草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下：（已知涉及到的反应：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO45H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2ONa2C2O4的式量：134KMnO4的式量：158）Ⅰ．称取0.80g

Question

草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下：
（已知涉及到的反应：Na₂C₂O₄+H₂SO₄→H₂C₂O₄（草酸）+Na₂SO₄
5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺→2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
Na₂C₂O₄的式量：134        KMnO₄的式量：158）
Ⅰ．称取0.80g 的高锰酸钾产品，配成50mL溶液．
Ⅱ．称取0.2014gNa₂C₂O₄，置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
Ⅲ．将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点．消耗高锰酸钾溶液8.48mL．

（1）判断达到滴定终点的标志是___．
（2）样品中高锰酸钾的质量分数为___（保留3位小数）．
（3）加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度___．（填“偏高”、“偏低”或“无
影响”）
（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn²⁺的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为___．

Answer 1

（1）滴定终点时的现象为：当最后一滴KMnO₄溶液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色，
故答案为：无色变为紫色且半分钟不褪色；
（2）根据反应Na₂C₂O₄+H₂SO₄→H₂C₂O₄（草酸）+Na₂SO₄ 5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺→2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O可得关系式：5Na₂C₂O₄～2KMnO₄，
设配制的8.48mL配制的样品溶液中含有高锰酸钾的质量为x，
则：5Na₂C₂O₄～2KMnO₄，
    134×5    2×158
    0.2014g    x
x=(158×2×0.2014g)/(134×5)=0.0950g，
50mL该样品溶液中含有高锰酸钾的质量为：0.0950g×(50mL)/(8.48mL)=0.560g，
则样品中高锰酸钾的质量分数为：(0.560g)/(0.80g)=0.700g，
故答案为：0.700；
（3）加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，消耗高锰酸钾溶液的体积减少，会导致测得产品纯度偏高，
故答案为：偏高；
（4）反应中Mn²⁺浓度发生显著变化，应是反应生成的Mn²⁺对反应有催化作用，且c（Mn²⁺）浓度大催化效果更好，
故答案为：Mn²⁺可能是该反应的催化剂，随着Mn²⁺的产生，反应速率大大加快．