在一烧杯中盛有Na2CO3和Na2SO4组成的固体混合物，加入134克水使Na2CO3和Na2SO4全部溶解，向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的稀硫酸．生成气体的总质量与所滴入稀硫酸的质量关系曲线如图所示

Question

在一烧杯中盛有Na₂CO₃和Na₂SO₄组成的固体混合物，加入134克水使Na₂CO₃和Na₂SO₄全部溶解，向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的稀硫酸．生成气体的总质量与所滴入稀硫酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：

（1）当滴加稀硫酸至A点时，放出的气体总质量为___
（2）当滴加稀硫酸到B点时，点时，溶液的pH值___7（填“>”“=”或“<”）
（3）当滴加稀硫酸到A点时，所得溶液为不饱和溶液，求所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

（1）由图象可知，当加入稀硫酸的质量为49g时与碳酸钠恰好反应．
设Na₂CO₃的质量为x，生成的Na₂SO₄的质量为y，生成CO₂的质量为z．
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
106     98     142  44
x    49g×20%   y    z
则(106)/(x)=(98)/(49g×20%)=(142)/(y)=(44)/(z)，解得：x=10.6g，y=14.2g，z=4.4g．
（2）由图线可知，当滴加稀硫酸到B点时，溶液中有过量的稀硫酸，溶液显酸性，溶液的pH是>7；
（3）当滴加稀硫酸至图中A点时，溶液中硫酸钠的质量是：14.2g+（22．g-10.6）g=14.2g+11.8g=26g
总溶液=22.4g+84g+49g-4.4g=151g．
所得溶液中溶质的质量分数为Na₂SO₄%=(26g)/(151g)×100%=17.2%
故答案为：（1）4.4g；（2）>；（3）17.2%．