早教吧作业答案频道 -->化学-->
3和医学有关的生化,急,1.已知H2O(g)、CO(g)在298K时的标准生成焓分别为-242kJ•mol-1、-111kJ•mol-1,则反应H2O(g)+C(s)=H2(g)+CO(g)的反应焓为A.-353kJ•mol-1B.-131kJ•mol-
题目详情
3和医学有关的生化,急,
1.已知H2O(g)、CO(g)在298K时的标准生成焓分别为 -242kJ•mol-1、-111 kJ•mol-1,则反应H2O(g)+C(s)=H2(g)+CO(g)的反应焓为
A. -353kJ•mol-1 B. -131kJ•mol-1
C. 131kJ•mol-1 D.353kJ•mol-1
2.在凝固点,液体凝结在为固体,在定压下升高温度时,ΔG 值将:
A.增大 B.减少 C.不变 D.不能定
3.体系经不可逆循环过程,则有
A.ΔS=0,ΔS隔0,ΔS环=0
C.ΔS>0,ΔS环0
4.根据麦克斯韦关系式,应等于
A.B.-
C.D.-
.5.在一定温度和压力下,某化学反应达平衡时
A.B.
C.D.
6.某化学反应 ,则反应的标准平衡常数
A.且随温度升高而增大 B.且随温度升高而减小
C.且随温度升高而增大 D.且随温度升高而减小
7.对恒沸混合物,下列说法错误的是
A.不具有确定的组成 B.平衡时气、液相组成相同
C.其沸点虽外压改变而改变 D.与化合物一样具有确定的组成
8.当用三角坐标表示三组分体系时,若某体系的组成在平行于底边BC的直线上变动,则该体系的特点是
A.B和C的百分含量之比不变 B.A的百分含量不变
C.B的百分含量不变 D.C的百分含量不变
9.1.000×10-3mol.kg-1的CaCl2溶液的平均活度系数为0.219,其离子平均活度为
A.3.476×10-4 B.3.476×10-2
C.6.964×10-2 D.1.385×10-2
10.25℃时下列电池反应的电动势为
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) E1
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) E2
两者的关系为
A.E2=-2E1 B.E2=-E1
C.E2=2E1 D.E2=E1
11.某反应的活化能为80kJ.mol-1,若反应温度由20℃增加到30℃时,其反应速率常数约为原来的
A.2倍 B.3倍
C.4倍 D.5倍
12.某复杂反应的表观速率常数k与各基元反应速率常数之间的关系为k=k2(k1/2k4)1/2 ,则表观活化能Ea与各基元反应活化能之间的关系为
A.Ea=Ea,2+1/2(Ea,1-2Ea,4) B.Ea=Ea,2+(Ea,1-Ea,4)1/2
C.Ea=Ea,2+1/2(Ea,1-Ea,4) D.Ea=Ea,2(Ea,1/2Ea,4)1/2
13.下列何者对物理吸附不适合
A.吸附无选择性 B.吸附速率快
C.范德华力吸附 D.吸附热大
14.在外加电场作用下,分散介质对固定的固体表面电荷作相对移动的现象称为
A.电泳 B.电渗
C.流动电势 D.沉降电势
15.下列那种方法测出的平均分子质量不是高分子的数均分子质量
A.渗透压法 B.粘度法
C.冰点降低法 D.沸点升高法
二、1mol理想气体,初态为T1=298.2K,p1=100kPa,经下列两种过程达终态p2=600kPa,计算下列各过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔA、ΔG和ΔS孤立.(已知298.2K理想气体的标准熵为205.03 J•mol-1•K-1,绝热指数=7/5.)
1.等温可逆过程
2.绝热可逆压缩
1.已知H2O(g)、CO(g)在298K时的标准生成焓分别为 -242kJ•mol-1、-111 kJ•mol-1,则反应H2O(g)+C(s)=H2(g)+CO(g)的反应焓为
A. -353kJ•mol-1 B. -131kJ•mol-1
C. 131kJ•mol-1 D.353kJ•mol-1
2.在凝固点,液体凝结在为固体,在定压下升高温度时,ΔG 值将:
A.增大 B.减少 C.不变 D.不能定
3.体系经不可逆循环过程,则有
A.ΔS=0,ΔS隔0,ΔS环=0
C.ΔS>0,ΔS环0
4.根据麦克斯韦关系式,应等于
A.B.-
C.D.-
.5.在一定温度和压力下,某化学反应达平衡时
A.B.
C.D.
6.某化学反应 ,则反应的标准平衡常数
A.且随温度升高而增大 B.且随温度升高而减小
C.且随温度升高而增大 D.且随温度升高而减小
7.对恒沸混合物,下列说法错误的是
A.不具有确定的组成 B.平衡时气、液相组成相同
C.其沸点虽外压改变而改变 D.与化合物一样具有确定的组成
8.当用三角坐标表示三组分体系时,若某体系的组成在平行于底边BC的直线上变动,则该体系的特点是
A.B和C的百分含量之比不变 B.A的百分含量不变
C.B的百分含量不变 D.C的百分含量不变
9.1.000×10-3mol.kg-1的CaCl2溶液的平均活度系数为0.219,其离子平均活度为
A.3.476×10-4 B.3.476×10-2
C.6.964×10-2 D.1.385×10-2
10.25℃时下列电池反应的电动势为
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) E1
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) E2
两者的关系为
A.E2=-2E1 B.E2=-E1
C.E2=2E1 D.E2=E1
11.某反应的活化能为80kJ.mol-1,若反应温度由20℃增加到30℃时,其反应速率常数约为原来的
A.2倍 B.3倍
C.4倍 D.5倍
12.某复杂反应的表观速率常数k与各基元反应速率常数之间的关系为k=k2(k1/2k4)1/2 ,则表观活化能Ea与各基元反应活化能之间的关系为
A.Ea=Ea,2+1/2(Ea,1-2Ea,4) B.Ea=Ea,2+(Ea,1-Ea,4)1/2
C.Ea=Ea,2+1/2(Ea,1-Ea,4) D.Ea=Ea,2(Ea,1/2Ea,4)1/2
13.下列何者对物理吸附不适合
A.吸附无选择性 B.吸附速率快
C.范德华力吸附 D.吸附热大
14.在外加电场作用下,分散介质对固定的固体表面电荷作相对移动的现象称为
A.电泳 B.电渗
C.流动电势 D.沉降电势
15.下列那种方法测出的平均分子质量不是高分子的数均分子质量
A.渗透压法 B.粘度法
C.冰点降低法 D.沸点升高法
二、1mol理想气体,初态为T1=298.2K,p1=100kPa,经下列两种过程达终态p2=600kPa,计算下列各过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔA、ΔG和ΔS孤立.(已知298.2K理想气体的标准熵为205.03 J•mol-1•K-1,绝热指数=7/5.)
1.等温可逆过程
2.绝热可逆压缩
▼优质解答
答案和解析
B.反应物能量高于生成物能量,所以放热.放热焓变为负,所以为负131千焦毎摩
看了 3和医学有关的生化,急,1....的网友还看了以下:
判断下列反应在298K给定条件下,反应自发进行的方向(1)Cr2O7^2-+6Fe^2++14H^+ 2020-03-30 …
甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料,广泛应用于化工生产,也可以直接用做燃料。已知CH3OH(l 2020-04-07 …
一道高二化学题,关于盖斯定律.谢谢!工业制氢气的一个重要反应是:CO(g)+H2O(g)==CO2 2020-04-26 …
下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是A.CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) 2020-05-13 …
已知化学反应2C(s)+O2(g) 点燃 . 2CO(g),2CO(g)+O2(g) 点燃 . 2 2020-05-13 …
已知一氧化碳与水蒸气的反应为:CO(g)+H2O(g) ( 可逆)CO2(g)+H2(g)CO(g 2020-05-16 …
同一温度平衡:①PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)△H>0 K=1mol/L②CO(g) 2020-05-17 …
对于反应NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g),增大CO的起始浓度,平衡向正反应方向移 2020-05-22 …
某温度时,C和H20(g)在密闭容器中发生下列反应:C(S)+H20(g)↔CO(g)+H2(g) 2020-05-23 …
现有下列反应H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g),此反应在1259K下达到平衡.现有 2020-05-23 …