写出下列反应的热化学方程式：（1）1molC2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ热量：．（2）1molC（石墨）与适量H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.3kJ热量：

Question

写出下列反应的热化学方程式：
（1）1mol C₂H₅OH（l）完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1 366.8kJ热量：______．
（2）1mol C（石墨）与适量H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂（g），吸收131.3kJ热量：______．
（3）1.7g NH₃（g）发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量：______．

Answer 1

（1）1mol C₂H₅OH（l）完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1366.8KJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为 C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8KJ/mol，故答案为：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8KJ/mol；
（2）1mol碳（石墨）与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3KJ热量，热化学方程式为：C（s）+H₂O （g）=CO（g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ/mol，故答案为：C（s，石墨）+H₂O （g）=CO（g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ/mol；
（3）1.7g 即0.1molNH₃（g）发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量，所以4molNH₃（g）发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ×40=906.80kJ的热量，即4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906.80kJ/mol，
故答案为：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906.80kJ/mol．