已知常温常压下，N2(g)+3H2(g)ƒ2NH3(g)，DH=-92.4kJ×mol-1。在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为Q

Question

已知常温常压下， N ₂ ( g )+ 3H ₂ ( g ) ƒ 2NH ₃ ( g ) ， D H =- 92.4kJ × mol ^{- 1} 。在同温同压下向密闭容器中通入 1mol N ₂ 和 3mol H ₂ ，达到平衡时放出热量为 Q ₁ kJ ，向另一体积相同的容器中通入 0.5mol N ₂ 、 1.5mol H ₂ 和 1mol NH ₃ ，相同条件下达到平衡时放出热量为 Q ₂ kJ ，则下列关系式正确的是（　）

A ． 2Q ₂ = Q ₁ = 92.4 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B ． Q ₂ < Q ₁ < 92.4

C ． Q ₁ < Q ₂ < 92.4 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D ． Q ₁ = Q ₂ < 92.4

 

Answer 1

答案：B
解析：
lmol N2和3mol H2发生可逆反应，生成的NH3小于2mol，Q1<92.4。0.5mol N2和1.5mol H2反应生成的NH3小于1mol，Q2<Q1。