将一定质量铜与100ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标况下的体积为11.2L.待产生的气体全部释放后,向溶液加入140ml5mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+完全沉淀,求原

Question

将一定质量铜与100ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标况下的体积为11.2L.待产生的气体全部释放后,向溶液加入140ml5mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+完全沉淀,求原硝酸溶液的物质的量浓度.

Answer 1

已知1molNO2和NO都对应一摩尔氮(NO--N NO2--N)
11.2L(0.5mol)对应0.5mol氮对应0.5mol NO3-
1mol OH-对应0.5mol Cu对应1mol NO3-
与铜反应的硝酸根n(NO3-)=n(OH-)=0.14L*5mol/L=0.7mol
总共消耗硝酸根n(NO3-)=0.5mol+0.7mol=1.2mol
n(HNO3)=n(NO3-)=1.2mol
c=n/V=1.2mol/0.1L=12mol/L
OK