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制取142g五氧化二磷,需要多少磷?需要多少氧气?这些氧气在标准状况下的体积是多少?(在标准状况下ρO2=1.43g/L)
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制取142g五氧化二磷,需要多少磷?需要多少氧气?这些氧气在标准状况下的体积是多少?(在标准状况下ρO2=1.43g/L)
▼优质解答
答案和解析
设需要磷的质量为x,需要氧气的质量为y
4P+5O2
2P2O5
124 160 284
x y 142g
=
=
解得:x=62g y=80g
氧气在标准状况下的体积为:80g÷1.43g/L=55.9L
答:需要62g磷,需要80g氧气,这些氧气在标准状况下的体积是55.9L.
4P+5O2
| ||
124 160 284
x y 142g
124 |
x |
160 |
y |
284 |
142g |
解得:x=62g y=80g
氧气在标准状况下的体积为:80g÷1.43g/L=55.9L
答:需要62g磷,需要80g氧气,这些氧气在标准状况下的体积是55.9L.
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