下列说法正确的是（）A．H2的热值（单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，叫做燃料的热值）为142.9kJ•g-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ

Question

下列说法正确的是（　　）

A．H₂的热值（单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，叫做燃料的热值）为142.9kJ•g^-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
B．反应A（g）═2B（g），若正反应的活化能为E_a kJ•mol^-1，逆反应的活化能为E_b kJ•mol^-1，则△H=（E_a-E_b）kJ•mol^-1
C．能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0
D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数

Answer 1

A、热值是1g燃料燃烧放出的热量，方程式中是4g氢气燃烧，△H=-4×142.9KJ/mol=-571.6KJ/mol，故A错误；
B、△H=正反应的活化能-逆反应的活化能，故B正确；
C、只要反应的△H-T△S＜0反应就能自发进行，不一定是△H＜0、△S＞0，故C错误；
D、增大反应物浓度，能增大单位体积分子数目，不能增大活化分子百分数，故D错误．
故选：B．