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(1)写出H2S的电离方程式;(2)写出熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式;(3)已知1g氢气完全燃烧生成液态水放出143KJ热量,写出表示H2燃烧热热化学方程式H2(g)+12O2(g)=H2O(l

题目详情
(1)写出H2S的电离方程式______;
(2)写出熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式______;
(3)已知1g氢气完全燃烧生成液态水放出143KJ热量,写出表示H2燃烧热热化学方程式
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ•mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ•mol-1

(4)已知相同条件下:
4Ca5(PO43F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO42(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)△H1
2Ca3(PO42(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)△H2
SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)△H3
4Ca5(PO43F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)△H
用△H1、△H2和△H3表示△H,△H=______.
▼优质解答
答案和解析
(1)H2S属于二元弱酸,存在电离平衡,H2S电离氢离子与硫氢根离子,电离方程式为:H2S⇌H++HS-HS-
硫氢根离子发生二级电离,电离出氢离子与硫离子,电离方程式为:HS-⇌H++S2-
故答案为:H2S⇌H++HS-HS-、HS-⇌H++S2-
(2)硫酸氢钠是离子化合物,由钠离子与硫酸氢根离子构成,熔融状态下电离出钠离子与硫酸氢根离子,电离方程式为:NaHSO4=Na++HSO4-
故答案为:NaHSO4=Na++HSO4-
(3)1g氢气的物质的量为
1g
2g/mol
=0.5mol,所以1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为143kJ×
1mol
0.5mol
=286kJ,所以H2燃烧热的热化学方程式为:H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ•mol-1
故答案为:H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ•mol-1
(4)已知:①4Ca5(PO43F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO42(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)△H1
②2Ca3(PO42(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)△H2
③SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)△H3
根据盖斯定律,①+②×3+③×18得:
4Ca5(PO43F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)
△H=△H1+3△H2+18△H3
故答案为:△H1+3△H2+18△H3