在同温同压条件下，一烧瓶充满CO2后质量为124.4g，充满O2后质量为123.2g，充满某未知的气体后质量为122.8g．（1）求这种未知气体的摩尔质量（2）现测得此气体是由C、H两种元素组成，且这两

Question

在同温同压条件下，一烧瓶充满CO₂后质量为124.4g，充满O₂后质量为123.2g，充满某未知的气体后质量为122.8g．
（1）求这种未知气体的摩尔质量
（2）现测得此气体是由C、H 两种元素组成，且这两种元素的质量比为6：1，试确定此气体的化学式．

Answer 1

（1）设容器质量为m，某气体摩尔质量为M，利用差量法计算．根据同温同压下，气体质量之差和相对分子质量之差存在正比关系，可得：((124.4−123.2)g)/((44−32)g/mol)＝((124.4−122.8)g)/((44−M)g/mol)，解得：M=28g•mol^-1，答：该气体的摩尔质量是28g/mol；
（2）C、H元素的原子个数之比=(6)/(12)：(1)/(1)=1：2，设该分子的化学式为C_xH_2x，其摩尔质量是28g/mol，则12x+2x=28，x=2，所以该分子的化学式为C₂H₄，答：此气体的化学式为C₂H₄．