三道化学题1.溶质质量分数为35％，密度为1.26g／mL的硫酸溶液50mL，其溶液的质量为g，含硫酸g，水g。2.100mL质量分数为30%的盐酸(密度为1.149g/cm-3)与足量的锌反应，可生成氢气多少g3.配置500mL

Question

三道化学题
1.溶质质量分数为35％，密度为1.26g／mL的硫酸溶液50mL，其溶液的质量为 g，含硫酸 g，水 g。
2.100mL质量分数为30%的盐酸(密度为1.149g/cm-3)与足量的锌反应，可生成氢气多少g
3.配置500mL质量分数为20%(密度为1.149g/cm)的硫酸,需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm-3）多少mL，需要水多少mL

Answer 1

.溶质质量分数为35％，密度为1.26g／mL的硫酸溶液50mL，其溶液的质量为50*1.25=62.5 g，含硫酸62.5*35%=21.875 g，水62.5-21.9=40.6 g。
2.100mL质量分数为30%的盐酸(密度为1.149g/cm-3)与足量的锌反应，可生成氢气多少g
设可生成氢气Xg
2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
73.。。。。。。2
100*1.149*30%。。。X
列出比例式：73∶2=34.47∶X
X=0.94克
3.配置500mL质量分数为20%(密度为1.149g/cm)的硫酸,需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm-3）多少mL，需要水多少mL
设需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm-3）XmL，需要水Y克
X*1.84*98%=500*1.149*20%
X=63.7Ml
Y=500*1.149-63.7*1.84=457.3克=457.3ML