反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1平衡常数为K1Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）△H2平衡常数为K2在不同温度时K1、K2的值如表：温度（K）K1K29731.472.3811732.151.67据此可

Question

反应  Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H₁    平衡常数为K₁
Fe（s）+H₂O （g）⇌FeO（s）+H₂ （g）△H₂    平衡常数为K₂
在不同温度时K₁、K₂的值如表：

温度（K）	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

据此可知反应“CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H  平衡常数为K″的相关信息不正确的是（　　）

A. △H=△H₁-△H₂

B. K=

(K1)/(K2)

C. 该反应进行时不断分离出H₂O，可以提高CO₂的转化率和反应速率

D. 该反应正反应为吸热反应

Answer 1

A、①Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H₁，
②Fe（s）+H₂O（g）⇌FeO（s）+H₂（g）△H₂，
根据盖斯定律可得：①-②可得，③H₂（g）+CO₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₃=△H₁-△H₂，故A正确；
B、①-②得到H₂（g）+CO₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），据此写出平衡常数表达式K=(K1)/(K2)，故B正确；
C、该反应进行时不断分离出H₂O，平衡向右移动，可以提高CO₂的转化率，但是反应速率减慢，故C错误；
D、根据表中数据可知，温度升高，反应①的平衡常数增大，说明该反应吸热，△H₁>；升高温度反应②的平衡常数减小，该反应为放热反应，△H₂<0，所以）△H₃=△H₁-△H₂>0，反应为吸热反应，故D正确．
故选C．