已知：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（l）△H=-248kJ/mol，蒸发1molCH3OH（l）需要吸收的能量为157kJ，相关数据如下H2（g）CO（g）CH3OH（g）1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ4361084a一定条件下，

Question

已知：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（l）△H=-248kJ/mol，蒸发1mol CH₃OH（l）需要吸收的能量为157kJ，相关数据如下

	H2（g）	CO（g）	CH3OH（g）
1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ	436	1084	a

一定条件下，在体积1L的密闭容器中加入1mol CO（g）和2mol H₂（g）充分反应，生成CH₃OH（g）放出热量Q kJ，下列说法正确的是（　　）

A. 上图可表示合成甲醇过程中的能量变化

B. a的数值为2047

C. Q的数值为91

D. 其它条件相同，反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量

Answer 1

A、反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物，故A错误；
B、1mol CH₃OH（l）需要吸收的能量为157kJ，所以CH₃OH（l）=CH₃OH（g）△H=+157kJ/mol，所以CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=-91kJ/mol，即1084+436×2-a=91kJ，则a=1865，故B错误；
C、1mol CH₃OH（l）需要吸收的能量为157kJ，所以CH₃OH（l）=CH₃OH（g）△H=+157kJ/mol，所以CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=-91kJ/mol，故C正确；
D、使用催化剂平衡不移动，所以反应热不变，故D错误；
故选C．