在某一绝热恒容容器里，充入一定量NH3和CO2，只发生反应：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1，达到平衡状态后改变某一条件后发生下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动

Question

在某一绝热恒容容器里，充入一定量NH₃和CO₂，只发生反应：2NH₃（g）+CO₂（g）⇌H₂NCOONH₄（s）△H=-159.47kJ•mol^-1，达到平衡状态后改变某一条件后发生下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（　　）

A. 正反应速率先增大后减小

B. 逆反应速率先增大后减小

C. 容器内温度降低

D. 某反应物的体积百分含量增大

Answer 1

A．正反应速率先增大后减小，说明改变条件下正反应速率大于逆反应速率，平衡移动向着正向移动，故A正确；
B．逆反应速率先增大后减小，说明改变条件后逆反应速率大于正反应速率，平衡向着逆向移动，故B错误；
C．该反应为放热反应，且为绝热恒容容器，若容器内温度降低，说明平衡向着吸热的逆向移动，故C错误；
D．该反应中生成物为固态，只有反应物为气态，若某反应物的体积百分含量增大，平衡可能向着逆向移动，如减小二氧化碳浓度，平衡向着逆向移动，但氨气的含量会增大，故D错误；
故选A．