取10%的氯化钠溶液117g进行电解，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O═Cl2↑+H2↑+2NaOH生成氯气的质量与时间的关系如图所示．请计算：（1）配制10%的氯化钠溶液117g需氯化钠多少克？水多少毫升？

Question

取10%的氯化钠溶液117g进行电解，反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O═Cl₂↑+H₂↑+2NaOH生成氯气的质量与时间的关系如图所示．请计算：
（1）配制10%的氯化钠溶液117g需氯化钠多少克？水多少毫升？（水的密度为1.0g/cm³）
（2）时间等于t时，生成氢气多少克（假设此前不发生水电解生成氢气和氧气的反应）？此时溶液中氢氧化钠的溶质质量分数为多少？

Answer 1

（1）需氯化钠的质量为：117g×10%=11.7g  需水的质量是117g-11.7=105.3g，水的体积为105.3mL     
（2）设生成氢气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y．
2NaCl+2H₂O═Cl₂↑+H₂↑+2NaOH
            71    2     80
            7.1g  x      y
 (71)/(7.1g)=(2)/(x)
      x=0.2g
(71)/(7.1g)=(80)/(y)
     y=8g
所得氢氧化钠溶液的质量为：117g-7.1g-0.2g=109.7g
此时溶液中溶质质量分数=(8g)/(109.7g)×100%=7.3%
答：此时所得溶液中氢氧化钠中溶质质量分数为7.3%，生成氢气的质量为0.2g．