已知反应：①SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；②SO2+2H2S=3S↓+2H2O；③SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr；（1）将③反应中的反应物和生成物化学式填入下表，类型酸性氧化物电解质非电解质化学式

Question

已知反应：
①SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
②SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O；
③SO₂+Br₂+H₂O=H₂SO₄+2HBr；
（1）将③反应中的反应物和生成物化学式填入下表，

类型	酸性氧化物	电解质	非电解质
化学式	______	______	______

（2）写出Na₂SO₃电离的方程式______；
（3）从①反应后的溶液中获取Na₂SO₃晶体，需进行的操作是______；
从②反应后的溶液中获取S单质，需进行的操作是______；
从③反应中提取剩余的Br₂，需进行的操作是______．
_{2232
222
22224}

类型	酸性氧化物	电解质	非电解质
化学式	______	______	______

类型 酸性氧化物 电解质 非电解质类型酸性氧化物电解质非电解质 化学式 ______ ______ ______化学式__________________<sub>23
23

2</sub>

Answer 1

（1）在反应涉及的各种物质中，SO₂2能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，H₂2O、H₂2SO₄4、HBr是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，二氧化硫的水溶液不是本身导电，属于非电解质，故答案为：

化学式

SO2

H2O、H2SO4、HBr

SO2

化学式 SO₂ H₂O、H₂SO₄、HBr SO₂ 化学式化学式 SO₂SO₂2 H₂O、H₂SO₄、HBrH₂2O、H₂2SO₄4、HBr SO₂SO₂2（2）亚硫酸钠是强电解质，电离方程式为：Na₂2SO₃3=2Na⁺++SO₃3^2-2-，故答案为：Na₂2SO₃3=2Na⁺++SO₃3^2-2-；
（3）从①反应后的亚硫酸钠溶液中获取Na₂2SO₃3晶体，需进行的操作是蒸发；
硫是黄色不溶于水的沉淀，可以采用过滤的方法从溶液中分离出来；
从溴水的酸性水溶液中将溴单质分离出来，可以加入四氯化碳来萃取，故答案为：蒸发；过滤；萃取．