固体（NH4）2Al（SO4）2•12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示．（1）取A物质溶于水形成溶液，加入过量NaOH溶液混合加热，反应的离子方程式为；（2）B物质的化学式为；（3

Question

固体（NH₄）₂ Al（SO₄）₂•12H₂O在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示．

（1）取A物质溶于水形成溶液，加入过量NaOH溶液混合加热，反应的离子方程式为___；
（2）B物质的化学式为___；
（3）取B物质，于975℃灼烧得到的主要产物是C和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为___，C与分别足量NaOH溶液和稀硫酸反应，消耗两者物质的量之比为___；
（4）常温下，在0.10mol•L^-1B的溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有Al （OH）₃沉淀生成，当溶液的pH=10时，c（Al³⁺）=___mol•L^-1（K_Sp[Al （OH）₃]=3×10^-34）．固体（NH₄）₂ Al（SO₄）₂•12H₂O在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示．

（1）取A物质溶于水形成溶液，加入过量NaOH溶液混合加热，反应的离子方程式为___；
（2）B物质的化学式为___；
（3）取B物质，于975℃灼烧得到的主要产物是C和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为___，C与分别足量NaOH溶液和稀硫酸反应，消耗两者物质的量之比为___；
（4）常温下，在0.10mol•L^-1B的溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有Al （OH）₃沉淀生成，当溶液的pH=10时，c（Al³⁺）=___mol•L^-1（K_Sp[Al （OH）₃]=3×10^-34）．₄₂₄₂₂




^-1₃c^3+-1_Sp3^-34

Answer 1

（1）分析固体残留率随温度的变化图可知，M（A）=M【NH₄4Al（SO₄4）₂2】×53.32%=237，故A为NH₄4Al（SO₄4）₂2，取A物质溶于水形成溶液，加入过量NaOH溶液混合加热，反应的离子方程式为：NH₄4⁺++Al³⁺3++5OH^--(△.)/()AlO₂^-+NH₃↑+3H₂O，
故答案为：NH₄⁺+Al³⁺+5OH^-(△.)/()AlO₂^-+NH₃↑+3H₂O；
（2）同理，M（B）=M【NH₄Al（SO₄）₂】×37.75%=171，故其只可能是：2NH₄Al（SO₄）₂～Al₂O₃，结合原子守恒得到B为Al₂（SO₄）₃，
故答案为：Al₂（SO₄）₃；
（3）M（C）=M【NH₄Al（SO₄）₂】×11.26%=51，故其只可能是：2NH₄Al（SO₄）₂～Al₂O₃，故C为Al₂O₃．NH₄Al（SO₄）₂溶液，加入过量NaOH溶液混合加热，离子方程式为：NH₄⁺+Al³⁺+5OH^-(△.)/()AlO₂^-+NH₃↑+3H₂O；B物质于975℃灼烧得到的氧化性气体为SO₃，反应的化学方程式为：Al₂（SO₄）₃(975℃.)/()Al₂O₃+3SO₃↑，C为Al₂O₃与分别足量NaOH溶液和稀硫酸反应，Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₂+3H₂O，消耗两者物质的量之比为2：3，
故答案为：Al₂（SO₄）₃(975℃.)/()Al₂O₃+3SO₃↑；2：3； 
（4）根据溶度积的概念可以直接计算．pH=10时，c（OH^-）=10^-4，由c（Al ³⁺）•c³（OH^-）=K_Sp[Al（OH）₃]，可得c（Al ³⁺）=(3×10-34)/(10-12)=3×10^-22mol•L^-1，
故答案为：3×10^-22． (△.)/()

  △  

.

 

  △  

.

  △  

.

  △  

.

  △  

.

  △    △    △  

.

.

.

.   AlO₂2^--+NH₃3↑+3H₂2O，
故答案为：NH₄4⁺++Al³⁺3++5OH^--(△.)/()AlO₂^-+NH₃↑+3H₂O；
（2）同理，M（B）=M【NH₄Al（SO₄）₂】×37.75%=171，故其只可能是：2NH₄Al（SO₄）₂～Al₂O₃，结合原子守恒得到B为Al₂（SO₄）₃，
故答案为：Al₂（SO₄）₃；
（3）M（C）=M【NH₄Al（SO₄）₂】×11.26%=51，故其只可能是：2NH₄Al（SO₄）₂～Al₂O₃，故C为Al₂O₃．NH₄Al（SO₄）₂溶液，加入过量NaOH溶液混合加热，离子方程式为：NH₄⁺+Al³⁺+5OH^-(△.)/()AlO₂^-+NH₃↑+3H₂O；B物质于975℃灼烧得到的氧化性气体为SO₃，反应的化学方程式为：Al₂（SO₄）₃(975℃.)/()Al₂O₃+3SO₃↑，C为Al₂O₃与分别足量NaOH溶液和稀硫酸反应，Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₂+3H₂O，消耗两者物质的量之比为2：3，
故答案为：Al₂（SO₄）₃(975℃.)/()Al₂O₃+3SO₃↑；2：3； 
（4）根据溶度积的概念可以直接计算．pH=10时，c（OH^-）=10^-4，由c（Al ³⁺）•c³（OH^-）=K_Sp[Al（OH）₃]，可得c（Al ³⁺）=(3×10-34)/(10-12)=3×10^-22mol•L^-1，
故答案为：3×10^-22． (△.)/()

  △  

.

 

  △  

.

  △  

.

  △  

.

  △  

.

  △    △    △  

.

.

.

.   AlO₂2^--+NH₃3↑+3H₂2O；
（2）同理，M（B）=M【NH₄4Al（SO₄4）₂2】×37.75%=171，故其只可能是：2NH₄4Al（SO₄4）₂2～Al₂2O₃3，结合原子守恒得到B为Al₂2（SO₄4）₃3，
故答案为：Al₂2（SO₄4）₃3；
（3）M（C）=M【NH₄4Al（SO₄4）₂2】×11.26%=51，故其只可能是：2NH₄4Al（SO₄4）₂2～Al₂2O₃3，故C为Al₂2O₃3．NH₄4Al（SO₄4）₂2溶液，加入过量NaOH溶液混合加热，离子方程式为：NH₄4⁺++Al³⁺3++5OH^--(△.)/()AlO₂^-+NH₃↑+3H₂O；B物质于975℃灼烧得到的氧化性气体为SO₃，反应的化学方程式为：Al₂（SO₄）₃(975℃.)/()Al₂O₃+3SO₃↑，C为Al₂O₃与分别足量NaOH溶液和稀硫酸反应，Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₂+3H₂O，消耗两者物质的量之比为2：3，
故答案为：Al₂（SO₄）₃(975℃.)/()Al₂O₃+3SO₃↑；2：3； 
（4）根据溶度积的概念可以直接计算．pH=10时，c（OH^-）=10^-4，由c（Al ³⁺）•c³（OH^-）=K_Sp[Al（OH）₃]，可得c（Al ³⁺）=(3×10-34)/(10-12)=3×10^-22mol•L^-1，
故答案为：3×10^-22． (△.)/()

  △  

.

 

  △  

.

  △  

.

  △  

.

  △  

.

  △    △    △  

.

.

.

.   AlO₂2^--+NH₃3↑+3H₂2O；B物质于975℃灼烧得到的氧化性气体为SO₃3，反应的化学方程式为：Al₂2（SO₄4）₃3(975℃.)/()Al₂O₃+3SO₃↑，C为Al₂O₃与分别足量NaOH溶液和稀硫酸反应，Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₂+3H₂O，消耗两者物质的量之比为2：3，
故答案为：Al₂（SO₄）₃(975℃.)/()Al₂O₃+3SO₃↑；2：3； 
（4）根据溶度积的概念可以直接计算．pH=10时，c（OH^-）=10^-4，由c（Al ³⁺）•c³（OH^-）=K_Sp[Al（OH）₃]，可得c（Al ³⁺）=(3×10-34)/(10-12)=3×10^-22mol•L^-1，
故答案为：3×10^-22． (975℃.)/()

 975℃ 

.

 

 975℃ 

.

 975℃ 

.

 975℃ 

.

 975℃ 

.

 975℃  975℃  975℃ 

.

.

.

.   Al₂2O₃3+3SO₃3↑，C为Al₂2O₃3与分别足量NaOH溶液和稀硫酸反应，Al₂2O₃3+2NaOH=2NaAlO₂2+H₂2O，Al₂2O₃3+3H₂2SO₄4=Al₂2（SO₄4）₂2+3H₂2O，消耗两者物质的量之比为2：3，
故答案为：Al₂2（SO₄4）₃3(975℃.)/()Al₂O₃+3SO₃↑；2：3； 
（4）根据溶度积的概念可以直接计算．pH=10时，c（OH^-）=10^-4，由c（Al ³⁺）•c³（OH^-）=K_Sp[Al（OH）₃]，可得c（Al ³⁺）=(3×10-34)/(10-12)=3×10^-22mol•L^-1，
故答案为：3×10^-22． (975℃.)/()

 975℃ 

.

 

 975℃ 

.

 975℃ 

.

 975℃ 

.

 975℃ 

.

 975℃  975℃  975℃ 

.

.

.

.   Al₂2O₃3+3SO₃3↑；2：3； 
（4）根据溶度积的概念可以直接计算．pH=10时，cc（OH^--）=10^-4-4，由cc（Al ³⁺ 3+）•cc³3（OH^--）=K_SpSp[Al（OH）₃3]，可得c（Al ³⁺ 3+）=(3×10-34)/(10-12)=3×10^-22mol•L^-1，
故答案为：3×10^-22． (3×10-34)/(10-12)3×10-3410-123×10-343×10-343×10-34-3410-1210-1210-12-12=3×10^-22-22mol•L^-1-1，
故答案为：3×10^-22-22．