已知20℃时，CO2密度为1.83g/L，Ca（OH）2溶解度为0.165g/100gH2O．20℃时，将NaOH和Ca（OH）2的混合物2.02g全部溶于897g水中配制成稀溶液，再缓缓通入CO2气体（不考虑溶解过程中溶质之间溶解性的相

Question

已知20℃时，CO₂密度为1.83g/L，Ca（OH）₂溶解度为0.165g/100g H₂O．20℃时，将NaOH和Ca（OH）₂的混合物2.02g全部溶于897g水中配制成稀溶液，再缓缓通入CO₂气体（不考虑溶解过程中溶质之间溶解性的相互影响）．（计算结果精确到0.01）

（1）20℃时，CO₂的气体摩尔体积为___L/mol；
（2）若在上述溶液中缓缓通入CO₂气体，使其充分反应，理论上消耗CO₂的总体积为vmL，则v的取值范围为___；
（3）若消耗360.6mLCO₂气体时生成沉淀的质量刚好达到最大，则原混合物中NaOH的质量为___．

Answer 1

（1）20℃时CO₂密度为1.83g/L，则该温度下二氧化碳的气体摩尔体积为：Vm=(M)/(ρ)=(44g/mol)/(1.83g/L)=24.04L/mol，
故答案为：24.04；
（2）Ca（OH）₂溶解度为0.165g/100gH₂O，897g水中最多溶解的氢氧化钙的质量为：(0.165g)/(100g)×897g=1.48g，且物质的量为：(1.48g)/(74g/mol)=0.02mol，
当混合物完全为NaOH时，2.02gNaOH的物质的量为：(2.02g)/(40g/mol)=0.0505mol，0.0505molNaOH与二氧化碳完全反应生成碳酸氢钠时，反应结束，此时消耗二氧化碳的物质的量为：0.0505mol，体积为：24.04mol/L×0.0505mol=1.21402L=1214.02mL；
当混合物中氢氧化钙达到饱和时，氢氧化钙的物质的量为0.02mol，混合物中含有氢氧化钙的物质的量为：(2.02g-1.48g)/(74g/mol)=0.0073mol，当反应分别生成碳酸氢钠、碳酸氢钙时反应结束，此时消耗二氧化碳的体积为：24.04mol/L×（0.02×1+0.0073×2）mol=0.83178L=831.78mL，
所以通入二氧化碳体积的范围为：831.78<v<1214.02，
故答案为：831.78<v<1214.02；
（3）消耗360.6mLCO₂气体时生成沉淀的质量刚好达到最大，通入二氧化碳的物质的量为：(0.3606L)/(24.04L/mol)=0.015mol，
向氢氧化钠、氢氧化钙的混合液中通入二氧化碳的过程中，氢氧化钙优先与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，根据钙离子守恒，沉淀质量最大时通入0.015mol二氧化碳，则原混合液中含有0.015mol氢氧化钙，含有的氢氧化钙的质量为：74g/mol×0.015mol=1.11g，则原混合物中含有NaOH的质量为：2.02g-1.11g=0.91g，
故答案为：0.91g．