1.00L1.00mol•L-1H2SO4溶液与2.00L1.00mol•L-1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此可推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为，表示该中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+12H2SO4（aq）=12Na

Question

1.00L  1.00mol•L^-1 H₂SO₄溶液与2.00L  1.00mol•L^-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此可推知H₂SO₄与NaOH发生中和反应的中和热为______，表示该中和热的热化学方程式为

NaOH（aq）+(1)/(2)H₂SO₄（aq）=(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

NaOH（aq）+(1)/(2)H₂SO₄（aq）=(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

．（溶液状态用aq表示）

Answer 1

1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，反应的反应热为-11.46kJ/mol，中和热为-57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+(1)/(2)H₂SO₄（aq）=(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案为：-57.3kJ/mol；NaOH（aq）+(1)/(2)H₂SO₄（aq）=(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；