已知乙醇在浓硫酸作用下迅速加热到170°C时分子内脱水制备乙烯，反应如下：加热到140℃时产生一种副产物叫乙醚．反应装置如图所示，试回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是

Question

已知乙醇在浓硫酸作用下迅速加热到170°C时分子内脱水制备乙烯，反应如下：

加热到140℃时产生一种副产物叫乙醚．反应装置如图所示，试回答下列问题：
（1）检查装置气密性的方法是______，A仪器的名称是______；
（2）A中加入试剂的顺序是______，A中加入碎瓷片的作用是______；
（3）反应中除产生副产物乙醚外，在收集到的乙烯气体中混有SO₂，设计实验除去SO₂；
（4）乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成甲酸，写出反应的化学方程式______；若反应中有0.42克乙烯被氧化，则反应中转移电子的数目为______；
（5）乙烯在农业生产实践中的应用是______．

Answer 1

（1）检验装置气密性方法为：将长导管末端插入水中，然后用热毛巾捂住圆底烧瓶底部，若水中产生气泡，则说明装置气密性良好，
故答案为：将长导管末端插入水中，然后用热毛巾捂住圆底烧瓶底部，若水中产生气泡，则说明装置气密性良好；圆底烧瓶；
（2）浓硫酸密度较大，学生过程中放出大量的热量，所以应该将浓硫酸加入慢慢加入乙醇中；反应混合液熔点较低，加热过程中容易发生暴沸，可以加入碎瓷片防止暴沸，
故答案为：先加入乙醇再加入浓硫酸；防暴沸；
（3）二氧化硫能够与氢氧化钠溶液反应，而乙烯不反应，可以在收集装置之前接一个盛氢氧化钠溶液的洗气瓶，洗去SO₂，
故答案为：在收集装置之前接一个盛氢氧化钠溶液的洗气瓶，洗去SO₂；
（4）乙烯含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，根据化合价变化相等配平乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式为：5CH₂=CH₂+8KMnO₄+12H₂SO₄=10HCOOH+8MnSO₄+4K₂SO₄+12H₂O；0.42克的物质的量为：(0.42g)/(28g/mol)=0.015mol，参加反应的高锰酸钾的物质的量为：0.015mol×(8)/(5)=0.024mol，高锰酸钾中锰元素化合价变化为：7-2=2，所以0.42g乙烯完全反应转移的电子的数目为：0.024×5×N_A=0.12N_A ，
故答案为：5CH₂=CH₂+8KMnO₄+12H₂SO₄=10HCOOH+8MnSO₄+4K₂SO₄+12H₂O； 0.12N_A ；
（5）乙烯在农业生产实践中常用作水果的催熟剂或植物生长调节剂，
故答案为：水果的催熟剂或植物生长调节剂．