分子结构问题N2,N2+键长为109PM,112PM,Cl2,Cl2+键长为199PM和189PM为什么N的后面的比前面的长,而Cl的后面的比前面的短为什么H2+和He2+能存在?

Question

分子结构问题
N2,N2+键长为109PM,112PM,
Cl2,Cl2+键长为199PM和189PM
为什么N的后面的比前面的长,而Cl的后面的比前面的短
为什么H2+和He2+能存在?

Answer 1

在N2分子轨道中,其成键轨道上有8个电子,反键轨道上有2个电子.
N2的键级=(8-2)/2=3
而N2+的成键轨道上只有7个电子,反键轨道上有2个电子.
N2+的键级=(7-1)/2=2.5
键级越小,键长越长.
而对于Cl2来说,其成键轨道上有8个电子,反键上有6个电子,其键级为1.
对于Cl2+来说,其成键轨道上依旧是8个电子,反键上却只有5个电子,其键级为1.5.
以上均不考虑内层电子.
同理,H2+的键级是0.5：成键电子1,反键电子0.He2+的键级也是0.5：成键电子2,反键电子1.
只要键级大于0,就可以成键.