I.类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当
I . 类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成 Fe(NO 3 ) 3 但当铁过量时，产物是 Fe(NO 3 ) 2 。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 Cl 2 足量时生称 FeCl 3 当铁粉过量时产物是 FeCl 2 为了验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与 Cl 2 恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
⑴ 提出假设：
假设 1 ：该固体物质是 FeCl 2
假设 2 ：该固体物质是 FeCl 3
假设 3 ：该固体物质是
⑵ 设计实验方案：
取少量固体物质置于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液 A ，然后取两份 A 溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：
| 实验方法 | 实验现象 | 结论 |
| 在溶液中加 KSCN 溶液 |
| 固体物质中有 FeCl 3 |
| 在 KMnO 4 溶液中加少量 A 溶液 | KmnO 4 溶液颜色无明显变化 | 固体物质中不含 |
Ⅱ. 电子工业常用 30% 的 FeCl 3 溶液腐蚀敷在绝缘版上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜，重新获得 FeCl 3 溶液，设计了下列实验步骤：
⑶① 写出一个能证明还原性 Fe 比 Cu 强的离子方程式： ，该反应在上图步骤 中发生。
②甲、乙、丙、丁四位同学利用上述反应原理，分别设计的原电池如下图所示：
四位同学的设计的原电池装置图，符合上述反应原理的是 。
③ 请写出正、负极的电解反应式：
正极： 、负极： （电极反应式）。
⑷上述过程回收的铜是粗铜，为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及电极反应式
I . 类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成 Fe(NO 3 ) 3 但当铁过量时，产物是 Fe(NO 3 ) 2 。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 Cl 2 足量时生称 FeCl 3 当铁粉过量时产物是 FeCl 2 为了验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与 Cl 2 恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
⑴ 提出假设：
假设 1 ：该固体物质是 FeCl 2
假设 2 ：该固体物质是 FeCl 3
假设 3 ：该固体物质是
⑵ 设计实验方案：
取少量固体物质置于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液 A ，然后取两份 A 溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：
| 实验方法 | 实验现象 | 结论 |
| 在溶液中加 KSCN 溶液 |
| 固体物质中有 FeCl 3 |
| 在 KMnO 4 溶液中加少量 A 溶液 | KmnO 4 溶液颜色无明显变化 | 固体物质中不含 |
Ⅱ. 电子工业常用 30% 的 FeCl 3 溶液腐蚀敷在绝缘版上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜，重新获得 FeCl 3 溶液，设计了下列实验步骤：
⑶① 写出一个能证明还原性 Fe 比 Cu 强的离子方程式： ，该反应在上图步骤 中发生。
②甲、乙、丙、丁四位同学利用上述反应原理，分别设计的原电池如下图所示：
四位同学的设计的原电池装置图，符合上述反应原理的是 。
③ 请写出正、负极的电解反应式：
正极： 、负极： （电极反应式）。
⑷上述过程回收的铜是粗铜，为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及电极反应式
I . 类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成 Fe(NO 3 ) 3 但当铁过量时，产物是 Fe(NO 3 ) 2 。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 Cl 2 足量时生称 FeCl 3 当铁粉过量时产物是 FeCl 2 为了验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与 Cl 2 恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
I . 类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成 Fe(NO 3 ) 3 但当铁过量时，产物是 Fe(NO 3 ) 2 。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 Cl 2 足量时生称 FeCl 3 当铁粉过量时产物是 FeCl 2 为了验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与 Cl 2 恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下： . 类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成 Fe(NO 3 ) 3 但当铁过量时，产物是 Fe(NO 3 ) 2 。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 Cl 2 足量时生称 FeCl 3 当铁粉过量时产物是 FeCl 2 为了验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与 Cl 2 恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下： 类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成 Fe(NO 3 ) 3 但当铁过量时，产物是 Fe(NO 3 ) 2 。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 Cl 2 足量时生称 FeCl 3 当铁粉过量时产物是 FeCl 2 为了验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与 Cl 2 恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下： Fe(NO 3 ) 3 但当铁过量时，产物是 Fe(NO 3 ) 2 。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 Cl 2 足量时生称 FeCl 3 当铁粉过量时产物是 FeCl 2 为了验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与 Cl 2 恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下： 3 3 Fe(NO 3 ) 2 。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 Cl 2 足量时生称 FeCl 3 当铁粉过量时产物是 FeCl 2 为了验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与 Cl 2 恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下： 3 2 Cl 2 足量时生称 FeCl 3 当铁粉过量时产物是 FeCl 2 为了验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与 Cl 2 恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下： 2 FeCl 3 当铁粉过量时产物是 FeCl 2 为了验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与 Cl 2 恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下： 3 FeCl 2 为了验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与 Cl 2 恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下： 2 Cl 2 恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下： 2⑴ 提出假设：
⑴ 提出假设： 提出假设：假设 1 ：该固体物质是 FeCl 2
假设 1 ：该固体物质是 FeCl 2 1 ：该固体物质是 FeCl 2 FeCl 2 2假设 2 ：该固体物质是 FeCl 3
假设 2 ：该固体物质是 FeCl 3 2 ：该固体物质是 FeCl 3 FeCl 3 3假设 3 ：该固体物质是
假设 3 ：该固体物质是 3 ：该固体物质是⑵ 设计实验方案：
⑵ 设计实验方案： 设计实验方案：取少量固体物质置于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液 A ，然后取两份 A 溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：
取少量固体物质置于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液 A ，然后取两份 A 溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表： A ，然后取两份 A 溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表： A 溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：| 实验方法 | 实验现象 | 结论 |
| 在溶液中加 KSCN 溶液 |
| 固体物质中有 FeCl 3 |
| 在 KMnO 4 溶液中加少量 A 溶液 | KmnO 4 溶液颜色无明显变化 | 固体物质中不含 |
实验方法
实验现象
结论
在溶液中加 KSCN 溶液
固体物质中有 FeCl 3
在 KMnO 4 溶液中加少量 A 溶液
KmnO 4 溶液颜色无明显变化
固体物质中不含
实验方法
实验现象
结论
实验方法
实验方法
实验方法实验现象
实验现象
实验现象结论
结论
结论在溶液中加 KSCN 溶液
固体物质中有 FeCl 3
在溶液中加 KSCN 溶液
在溶液中加 KSCN 溶液
在溶液中加 KSCN 溶液 KSCN 溶液
固体物质中有 FeCl 3
固体物质中有 FeCl 3
固体物质中有 FeCl 3 FeCl 3 3在 KMnO 4 溶液中加少量 A 溶液
KmnO 4 溶液颜色无明显变化
固体物质中不含
在 KMnO 4 溶液中加少量 A 溶液
在 KMnO 4 溶液中加少量 A 溶液
在 KMnO 4 溶液中加少量 A 溶液 KMnO 4 溶液中加少量 A 溶液 4 A 溶液KmnO 4 溶液颜色无明显变化
KmnO 4 溶液颜色无明显变化
KmnO 4 溶液颜色无明显变化 4 溶液颜色无明显变化固体物质中不含
固体物质中不含
固体物质中不含Ⅱ. 电子工业常用 30% 的 FeCl 3 溶液腐蚀敷在绝缘版上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜，重新获得 FeCl 3 溶液，设计了下列实验步骤：
Ⅱ. 电子工业常用 30% 的 FeCl 3 溶液腐蚀敷在绝缘版上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜，重新获得 FeCl 3 溶液，设计了下列实验步骤： 电子工业常用 30% 的 FeCl 3 溶液腐蚀敷在绝缘版上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜，重新获得 FeCl 3 溶液，设计了下列实验步骤： 30% 的 FeCl 3 溶液腐蚀敷在绝缘版上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜，重新获得 FeCl 3 溶液，设计了下列实验步骤： FeCl 3 溶液腐蚀敷在绝缘版上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜，重新获得 FeCl 3 溶液，设计了下列实验步骤： 3 FeCl 3 溶液，设计了下列实验步骤： 3
⑶① 写出一个能证明还原性 Fe 比 Cu 强的离子方程式： ，该反应在上图步骤 中发生。
⑶① 写出一个能证明还原性 Fe 比 Cu 强的离子方程式： ，该反应在上图步骤 中发生。 写出一个能证明还原性 Fe 比 Cu 强的离子方程式： ，该反应在上图步骤 中发生。 Fe 比 Cu 强的离子方程式： ，该反应在上图步骤 中发生。 Cu 强的离子方程式： ，该反应在上图步骤 中发生。②甲、乙、丙、丁四位同学利用上述反应原理，分别设计的原电池如下图所示：
②甲、乙、丙、丁四位同学利用上述反应原理，分别设计的原电池如下图所示：
四位同学的设计的原电池装置图，符合上述反应原理的是 。
四位同学的设计的原电池装置图，符合上述反应原理的是 。③ 请写出正、负极的电解反应式：
③ 请写出正、负极的电解反应式： 请写出正、负极的电解反应式：正极： 、负极： （电极反应式）。
正极： 、负极： （电极反应式）。⑷上述过程回收的铜是粗铜，为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及电极反应式
⑷上述过程回收的铜是粗铜，为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及电极反应式⑴ FeCl 2 和 FeCl 3 ； ⑵ 溶液呈红色； FeCl 2 ； ⑶①Fe ＋ Cu 2 ＋ ＝ Fe 2+ ＋ Cu ； ① ； ② 甲、丙、丁； ③Cu 2 ＋ +2e － =Cu ； Fe － 2e － =Fe 2 ＋ ； ⑷ 粗铜； Cu-2e - =Cu 2+ 。
解析 : I . 根据铁与硝酸在不同条件下可被氧化成两种产物，推断铁粉与 Cl 2 反应也可能生成 FeCl 2 或 FeCl 3 或两种物质的混合物。根据 KSCN 溶液能与 Fe 3 ＋ 显红色，可检验产物中是否含有 FeCl 3 。根据酸性 KMnO 4 溶液能氧化 Fe 2 ＋ 而退色，可验证产物中是否含有 FeCl 2 。
Ⅱ. 从腐蚀废液中回收铜的实验过程如下：
利用 Fe 能从 CuCl 2 溶液中置换出铜，来证明 Fe 比 Cu 的还原性强。反应方程式为： Fe ＋ CuCl 2 ＝ Cu ＋ FeCl 2 。用该反应设计原电池时可用 Fe 作负极， Cu （或者碳）作正极， CuCl 2 溶液后 CuSO 4 溶液作电解质的溶液。电解精炼铜时，粗铜作阳极 (Cu-2e - =Cu 2+ ) ，纯铜作阴极 (Cu 2 ＋ ＋ 2e － →Cu) ，含 Cu 2 ＋ 的溶液作电解质的溶液。
⑴ FeCl 2 和 FeCl 3 ； ⑵ 溶液呈红色； FeCl 2 ； ⑶①Fe ＋ Cu 2 ＋ ＝ Fe 2+ ＋ Cu ； ① ； ② 甲、丙、丁； ③Cu 2 ＋ +2e － =Cu ； Fe － 2e － =Fe 2 ＋ ； ⑷ 粗铜； Cu-2e - =Cu 2+ 。
⑴ FeCl 2 2 和 FeCl 3 3 ； ⑵ 溶液呈红色； FeCl 2 2 ； ⑶①Fe ＋ Cu 2 2 ＋ ＋ ＝ Fe 2+ 2+ ＋ Cu ； ① ； ② 甲、丙、丁； ③Cu 2 2 ＋ ＋ +2e － － =Cu ； Fe － 2e － － =Fe 2 2 ＋ ＋ ； ⑷ 粗铜； Cu-2e - - =Cu 2+ 2+ 。解析 : I . 根据铁与硝酸在不同条件下可被氧化成两种产物，推断铁粉与 Cl 2 反应也可能生成 FeCl 2 或 FeCl 3 或两种物质的混合物。根据 KSCN 溶液能与 Fe 3 ＋ 显红色，可检验产物中是否含有 FeCl 3 。根据酸性 KMnO 4 溶液能氧化 Fe 2 ＋ 而退色，可验证产物中是否含有 FeCl 2 。
解析 : 解析 : I . 根据铁与硝酸在不同条件下可被氧化成两种产物，推断铁粉与 Cl 2 2 反应也可能生成 FeCl 2 2 或 FeCl 3 3 或两种物质的混合物。根据 KSCN 溶液能与 Fe 3 3 ＋ ＋ 显红色，可检验产物中是否含有 FeCl 3 3 。根据酸性 KMnO 4 4 溶液能氧化 Fe 2 2 ＋ ＋ 而退色，可验证产物中是否含有 FeCl 2 2 。Ⅱ. 从腐蚀废液中回收铜的实验过程如下：
Ⅱ. 从腐蚀废液中回收铜的实验过程如下：
利用 Fe 能从 CuCl 2 溶液中置换出铜，来证明 Fe 比 Cu 的还原性强。反应方程式为： Fe ＋ CuCl 2 ＝ Cu ＋ FeCl 2 。用该反应设计原电池时可用 Fe 作负极， Cu （或者碳）作正极， CuCl 2 溶液后 CuSO 4 溶液作电解质的溶液。电解精炼铜时，粗铜作阳极 (Cu-2e - =Cu 2+ ) ，纯铜作阴极 (Cu 2 ＋ ＋ 2e － →Cu) ，含 Cu 2 ＋ 的溶液作电解质的溶液。
利用 Fe 能从 CuCl 2 2 溶液中置换出铜，来证明 Fe 比 Cu 的还原性强。反应方程式为： Fe ＋ CuCl 2 2 ＝ Cu ＋ FeCl 2 2 。用该反应设计原电池时可用 Fe 作负极， Cu （或者碳）作正极， CuCl 2 2 溶液后 CuSO 4 4 溶液作电解质的溶液。电解精炼铜时，粗铜作阳极 (Cu-2e - - =Cu 2+ 2+ ) ，纯铜作阴极 (Cu 2 2 ＋ ＋ ＋ 2e － － →Cu) ，含 Cu 2 2 ＋ ＋ 的溶液作电解质的溶液。数学上一般用f(x)来表示关于x的函数,若存在x∈R,使f(x)=x则称x为f(x)的不动点.已知 2020-05-13 …
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