Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,t℃时,反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)⇌2AgCl(s)+CrO42-(aq)的K=2.5×107,下列说法正确的是()A.t℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-12B.t℃时,向饱和Ag2CrO4
Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,t℃时,反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)⇌2AgCl(s)+CrO42-(aq)的K=2.5×107,下列说法正确的是( )
A. t℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-12
B. t℃时,向饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4溶液,再次平衡时c2(Ag+)×c(CrO42-)>Ksp
C. t℃时,Ksp(AgCl)=1.56×10-10
D. t℃时,用0.01mol•L-1 AgNO3溶液滴定20mL 0.01mol•L-1KCl和0.01mol K2CrO4的混合溶液,CrO
先沉淀
Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-)=(10-3)2×10-6=10-12,故A正确;
B、溶度积常数只与温度有关,温度不变,溶度积常数不变,故B错误;
C、Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)⇌2AgCl(s)+CrO42-(aq)的K=
c(CrO42-) |
c2(Cl-) |
c(Ag+)2•c(CrO42-) |
c2(Ag+)×c(Cl-) |
Ksp(Ag2CrO4) |
Ksp2(AgCl) |
1×10-12 |
Ksp2(AgCl) |
|
D、依据溶度积常数计算Ksp(CrO42-)=c2(Ag+)c(CrO42-)=1×10-12;Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-)=2×10-10,以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液,c(CrO42-)=0.01mol/L,得到c(Ag+)=
|
2×10-10 |
10-2 |
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