现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B⇌C+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106和8.08×

Question

现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B⇌C+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×10⁶和8.08×10⁶Pa，又测得反应共放出热量Q kJ，下列说法正确的是（　　）

A. 上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，只改变压强，平衡不移动

B. 该反应的化学平衡常数为K=

(c(C)c3(D)c4(E))/(c(A)c(B))

C. E为气体

D. 该反应的热化学方程式 2A（g）+B（g）⇌C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-QkJ/mol

Answer 1

达到平衡后气体A的浓度减少一半，则A反应1mol，则
                     2A+B⇌C+3D+4E
起始（mol）    2   1    0    0    0
转化（mol）    1   0.5  0.5 1.5  2
平衡（mol）    1  0.5  0.5 1.5  2
在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×10⁶和8.08×10⁶Pa，设生成物气体的物质的量为x，则(1.5+x)/(3)=(8.08×106)/(6.06×106)，x=2.5，则C、E为气体，D为液体，
A．反应前后气体的计量数之和不等，则增大压强平衡发生移动，故A错误；
B．D为液体，该反应的化学平衡常数为K=(c(C)c4(E))/(c2(A)c(B))，故B错误；
C．由以上分析可知E为气体，故C正确；
D．A反应0.5mol，反应共放出热量Q kJ，且D为液体，其它为气体，热化学方程式为2A（g）+B（g）⇌C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-2QkJ/mol，故D错误．
故选C．