（2014•武汉）某化学兴趣小组的同学对呼吸面具的制氧原理产生好奇心，通过查阅资料得知，呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na2O2）．过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应

Question

（2014•武汉）某化学兴趣小组的同学对呼吸面具的制氧原理产生好奇心，通过查阅资料得知，呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na₂O₂）．过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为：
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑          2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
为了测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数，该小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（固定装置一略去）开展探究，并得到正确的结论．
已知，装置B中盛有饱和NaHCO₃溶液（NaHCO₃不与CO₂反应），碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物．整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量．
请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是______，装置A的作用是______；
（2）不用装置E代替装置C的理由是______．
（3）装置D中过氧化钠药品的质量为m g，装置D在反应前后的总质量n₁ g和n₂ g．若药品中所含杂质既不溶于水也不参加化学反应，则药品中过氧化钠的质量分数=

(1950(n2−n1))/(7m)%

(1950(n2−n1))/(7m)%

．

Answer 1

（1）由于图示可知，仪器a的名称是锥形瓶，由装置可知，装置A的作用是制取二氧化碳气体；
（2）由于装置E中的碱石灰能与二氧化碳反应，不能用装置E代替装置C．
（3）设过氧化钠的质量为x
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂  增加量
156    88           32   56
x                       n₂g-n₁g
(156)/(56)＝(x)/(n2g−n2g)    解得：x=(156(n2g−n1g))/(56)
药品中过氧化钠的质量分数为：((156(n2g−n1g))/(56))/(mg)×100%=(1950(n2−n1))/(7m)%
故答为：（1）锥形瓶，产生实验所需的二氧化碳；（2）碱石灰还能与二氧化碳反应；（3）(1950(n2−n1))/(7m)%．