将1mol甲烷和适量的氧气在封闭的容器中点燃,充分反应后,甲烷和氧气均无剩余,且产物均为气体（101kpa,120摄氏度）,其总质量为72克,下列有关许是不正确的是（答案只有一个选项）A若将产物

Question

将1 mol甲烷和适量的氧气在封闭的容器中点燃,充分反应后,甲烷和氧气均无剩余,且产物均为气体（101kpa,
120摄氏度）,其总质量为72克,下列有关许是不正确的是（答案只有一个选项）
A若将产物通过碱石灰,则可被完全吸收.若通过浓硫酸则不被完全吸收.
B产物平均摩尔质量为24
C将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至标况,则压强变为原来的1/3
D反应消耗氧气56g

Answer 1

1molCH4质量16g.而总质量72g.所以参加反应的O2 56g 物质的量=1.75mol
根据化学式可以判断,1molCH4完全燃烧需要O2 2mol .而现在只有1.75mol ,可以得出：产物中一定有CO.
D对了.
A错.答案A
产物中2molH2O 质量36g,则CO与CO2总质量也是36g.设xmol CO （1-x)mol CO2
28x+44-44x=36
x=0.5
结论：产物是2molH2O 0.5molCO 0.5molCO2
B选项：平均摩尔质量=总质量/总物质的量=72/(2+0.5+0.5)=24 正确
C选项：物质的量都有了,很好得出