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已知NaHCO3低温时溶解度小,侯德榜制碱的方法是:向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳,即有晶体析出,经过滤、洗涤、焙烧得纯碱.此过程可以表示为:①NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHC
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已知NaHCO3低温时溶解度小,侯德榜制碱的方法是:向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳,即有晶体析出,经过滤、洗涤、焙烧得纯碱.此过程可以表示为:
①NaCl (饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(此反应是放热反应)
②2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程,下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液,且二者均达到了饱和.
(1)制CO2时为了使反应随开随用,随关随停,上图A方框内应选用以下______装置.简述该装置随关随停的理由______.
(2)为使实验能够进行,在B、D方框内补上所需装置,并指明所用试剂(将装置图画在答题纸上)
(3)完成第(2)步,该小组检验气密性合格后进行实验,发现析出的晶体非常少,在老师的指导下,他们对某个装置进行了改进,达到了实验目的.你认为他们的改进方法是______.
(4)若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g,假设第二步分解时没有损失,则Na2CO3的产率为______.
①NaCl (饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(此反应是放热反应)
②2NaHCO3
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现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程,下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液,且二者均达到了饱和.
(1)制CO2时为了使反应随开随用,随关随停,上图A方框内应选用以下______装置.简述该装置随关随停的理由______.
(2)为使实验能够进行,在B、D方框内补上所需装置,并指明所用试剂(将装置图画在答题纸上)
(3)完成第(2)步,该小组检验气密性合格后进行实验,发现析出的晶体非常少,在老师的指导下,他们对某个装置进行了改进,达到了实验目的.你认为他们的改进方法是______.
(4)若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g,假设第二步分解时没有损失,则Na2CO3的产率为______.
▼优质解答
答案和解析
(1)启普发生器是随时进行,随时停止的装置,适用于固体和液体不加热反应生成不溶于水的气体制备反应,所以制CO2时为了使反应随开随用,随关随停应符合启普发生器的原理应用,利用止水夹控制气体压强,使液体和固体分离停止反应,打开压强减小液体和固体接触继续反应;
故答案为:C,关闭弹簧夹后反应生成的气体上部压强增大,到达一定程度后可把反应液压回漏斗,使固液分离从而停止反应;
(2)制备装置中C为氨化的饱和氯化钠溶液,制备出二氧化碳气体中含有氯化氢气体,影响碳酸氢钠的生成,B装置中需要通过饱和碳酸氢钠溶液除去;D装置是防止氨气污染环境,需要吸收氨气的试剂,可以是稀硫酸或水;B装置洗气装置,导气管长进短出;D装置是吸收易溶于水的氨气,同时防倒吸的装置;装置为
故答案为:试剂:饱和的碳酸氢钠溶液 试剂:稀硫酸或水
(3)通过降低温度,减小碳酸氢钠的溶解度,使碳酸氢钠析出,所以将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里(大烧杯)可以达到目的;
故答案为:将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里(大烧杯)
(4)若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g,理论上依据化学方程式计算:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl;得到碳酸氢钠质量为8.4g,分解生成碳酸钠质量依据化学方程式计算:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑;碳酸钠的质量为5.3g;实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g,生成碳酸钠质量为:
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑;
168 106
5.46g 3.445g
假设第二步分解时没有损失,则碳酸钠的产率=
×100%=65%;
故答案为:65%
故答案为:C,关闭弹簧夹后反应生成的气体上部压强增大,到达一定程度后可把反应液压回漏斗,使固液分离从而停止反应;
(2)制备装置中C为氨化的饱和氯化钠溶液,制备出二氧化碳气体中含有氯化氢气体,影响碳酸氢钠的生成,B装置中需要通过饱和碳酸氢钠溶液除去;D装置是防止氨气污染环境,需要吸收氨气的试剂,可以是稀硫酸或水;B装置洗气装置,导气管长进短出;D装置是吸收易溶于水的氨气,同时防倒吸的装置;装置为
故答案为:试剂:饱和的碳酸氢钠溶液 试剂:稀硫酸或水
(3)通过降低温度,减小碳酸氢钠的溶解度,使碳酸氢钠析出,所以将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里(大烧杯)可以达到目的;
故答案为:将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里(大烧杯)
(4)若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g,理论上依据化学方程式计算:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl;得到碳酸氢钠质量为8.4g,分解生成碳酸钠质量依据化学方程式计算:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑;碳酸钠的质量为5.3g;实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g,生成碳酸钠质量为:
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑;
168 106
5.46g 3.445g
假设第二步分解时没有损失,则碳酸钠的产率=
3.445g |
5.3g |
故答案为:65%
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