实验室里，小宇同学用189.6g高锰酸钾加热制取一定质量的氧气后，剩余固体的质量为183.2g，小宇将其充分溶解于466.2g水中，搅拌后过滤，得到一定质量的滤液，将滤渣洗涤、干燥回收到一种

Question

实验室里，小宇同学用189.6g高锰酸钾加热制取一定质量的氧气后，剩余固体的质量为183.2g，小宇将其充分溶解于466.2g水中，搅拌后过滤，得到一定质量的滤液，将滤渣洗涤、干燥回收到一种黑色固体纯净物．请回答下列问题：
（1）实验中发生反应的化学方程式是

2KMnO₄(△.)/()K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄(△.)/()K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

；
（2）小宇所做的实验中制得氧气的质量为______；
（3）小宇的实验中列出求解锰酸钾质量（X）的比例式是

(197)/(32)＝(x)/(6.4g)

(197)/(32)＝(x)/(6.4g)

；
（4）在实验中，消耗的高锰酸钾与剩余的高锰酸钾的质量比为______；
（5）所得滤液中高锰酸钾的质量分数为______．

Answer 1

（1）实验中发生反应的化学方程式是：2KMnO₄(△.)/()K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）实验中制得氧气的质量为：189.6g-183.2g=6.4g；
设生成锰酸钾的质量为x，消耗的高锰酸钾的质量为y，生成的二氧化锰的质量为z
2KMnO₄(△.)/()K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316       197    87  32
y          x     z   6.4g
(197)/(32)＝(x)/(6.4g)，(316)/(32)＝(y)/(6.4g)，(87)/(32)＝(z)/(6.4g)
解得：y=63.2g，z=17.4g
（3）求解锰酸钾质量（X）的比例式是：(197)/(32)＝(x)/(6.4g)；
（4）消耗的高锰酸钾与剩余的高锰酸钾的质量比为：63.2g：（189.6g-63.2g）=1：2；
（5）所得滤液中高锰酸钾的质量分数为：(189.6g−63.2g)/(183.2g+466.2g−17.4g)×100%=20%．
故答案为：（1）2KMnO₄(△.)/()K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）6.4g；
（3）(197)/(32)＝(x)/(6.4g)；
（4）1：2；
（5）20%．