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溶液中KI与KMnO4反应，假如最终有0.508gI2析出，以（KI+15KMnO4）为基本单元，所消耗的反应物的物质的量是多少？
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溶液中KI与KMnO4反应，假如最终有0.508gI2析出，以（KI+
KMnO4）为基本单元，所消耗的反应物的物质的量是多少？
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▼优质解答
答案和解析
n（I2）=
=0.002mol，则需要0.004molKI，反应中I元素化合价由-1价升高到0价，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，则n（KMnO4）=
×0.002mol=0.0004mol，
答：消耗的反应物的物质的量是0.004molKI、0.0004molKMnO4．
| 0.508g |
| 254g/mol |
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答：消耗的反应物的物质的量是0.004molKI、0.0004molKMnO4．
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