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溶液中KI与KMnO4反应,假如最终有0.508gI2析出,以(KI+15KMnO4)为基本单元,所消耗的反应物的物质的量是多少?
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溶液中KI与KMnO4反应,假如最终有0.508gI2析出,以(KI+
KMnO4)为基本单元,所消耗的反应物的物质的量是多少?
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▼优质解答
答案和解析
n(I2)=
=0.002mol,则需要0.004molKI,反应中I元素化合价由-1价升高到0价,Mn元素化合价由+7价降低到+2价,则n(KMnO4)=
×0.002mol=0.0004mol,
答:消耗的反应物的物质的量是0.004molKI、0.0004molKMnO4.
0.508g |
254g/mol |
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答:消耗的反应物的物质的量是0.004molKI、0.0004molKMnO4.
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