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用杂化轨道理论解释：硫化氢分子（H2S）的键角为什么为92度,而三氯化磷分子（PCl3）键角为102度＜＜普通化学＞＞第34页,化学工业出版社
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用杂化轨道理论解释：硫化氢分子（H2S）的键角为什么为92度,而三氯化磷分子（PCl3）键角为102度
＜＜普通化学＞＞第34页,化学工业出版社
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▼优质解答
答案和解析
H2S的S几乎没有杂化,S直接使用3p轨道和H的1s轨道重叠成键,键角仍是3p轨道的90°左右.
PCl3的P采用sp3杂化,形成接近正四面体的电子结构,但由于孤对电子对成键电子的斥力较大,3个P-Cl相比于正四面体更远离孤对电子,键角比正四面体的109.5°略小.
PCl3的P采用sp3杂化,形成接近正四面体的电子结构,但由于孤对电子对成键电子的斥力较大,3个P-Cl相比于正四面体更远离孤对电子,键角比正四面体的109.5°略小.
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