已知298K时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3，△H=-197kJ/mol，在相同温度下，向固定体积的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1；向另一个同体积的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达

Question

已知298K时，2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃，△H=-197kJ/mol，在相同温度下，向固定体积的密闭容器中通入
2mol SO₂和1mol O₂，达到平衡时放出热量Q₁；向另一个同体积的密闭容器中通入1mol SO₂和0.5mol O₂，达到平衡时放出热量为Q₂，则下列关系中正确的是（　　）
A. Q₂＞(Q1)/(2)
B. Q₂=(Q1)/(2)
C. Q₂＜Q₁＜197kJ
D. Q₂=Q₁=197kJ

Answer 1

反应的热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H=-197kJ/mol，
由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO₃气体放热197kJ，加入2mol SO₂和1molO₂，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q₁＜197kJ，
通入1mol SO₂和0.5molO₂，如果转化率与加入2mol SO₂和1molO₂相同，则放热为(Q1)/(2)kJ，但是此时体系压强比加入2mol SO₂和1molO₂要小，所以平衡会向左移动，所以实际放出的热量＜(Q1)/(2)kJ，即2Q₂＜Q₁，综上得：2Q₂＜Q₁＜197kJ，所以Q₂＜Q₁＜197kJ正确；
故选C．