已知298K时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-197kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放

Question

已知298K时，2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-197kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时放出热量Q₁；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO₂和0.5molO₂，达到平衡时放出热量Q₂．则下列关系式正确的是（　　）

A. 2Q₂=Q₁

B. 2Q₂<Q₁

C. Q₂<Q₁=197kJ

D. Q₂=

(1)/(2)Q₁<98.5kJ

Answer 1

反应的热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-197kJ/mol，
由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成1molSO₃气体放热98.5kJ，加入2mol SO₂和1molO₂，生成的三氧化硫量小于1mol，所以Q₁<197kJ，
通入1mol SO₂和0.5molO₂，理论会生成1mol三氧化硫，放热(1)/(2)×98.5kJ，但是此时体系压强比加入2mol SO₂和1molO₂要小，相当于减小压强，所以平衡会向左移动，所以实际放出的热量<（(1)/(2)×98.5）kJ，即2Q₂<Q₁，综上得：2Q₂<Q₁<197kJ．
故选B．