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(1)已知天然气和水蒸气反应的热化学方程式为:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.4kJ•mol-1,则制得56gCO需要吸收的热量为kJ;(2)CO可继续与水蒸气反应:CO(g)+H2O(g)═CO
题目详情
(1)已知天然气和水蒸气反应的热化学方程式为:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.4kJ•mol-1,则制得56g CO需要吸收的热量为______ kJ;
(2)CO可继续与水蒸气反应:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41.0kJ•mol-1,若将1mol CH4与足量水蒸气充分反应得到1molCO2,该反应的焓变△H=______kJ•mol-1.
(2)CO可继续与水蒸气反应:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41.0kJ•mol-1,若将1mol CH4与足量水蒸气充分反应得到1molCO2,该反应的焓变△H=______kJ•mol-1.
▼优质解答
答案和解析
(1)56g CO的物质的量为
=2mol,故制得56g CO需要吸收的热量为2mol×206.4kJ•mol-1=412.8kJ,
故答案为:412.8kJ;
(2)已知:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.4kJ•mol-1;
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41.0kJ•mol-1,
将1molCH4与足量水蒸气充分反应得到1molCO2,根据盖斯定律可知,该反应的焓变△H=+206.4kJ•mol-1-41.0kJ•mol-1=+165.4kJ•mol-1,
故答案为:+165.4.
56g |
28g/mol |
故答案为:412.8kJ;
(2)已知:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.4kJ•mol-1;
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41.0kJ•mol-1,
将1molCH4与足量水蒸气充分反应得到1molCO2,根据盖斯定律可知,该反应的焓变△H=+206.4kJ•mol-1-41.0kJ•mol-1=+165.4kJ•mol-1,
故答案为:+165.4.
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