对于制氢气原理CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是（）A.降低压强B.增大水蒸气浓度C.加入催化剂D.

Question

对于制氢气原理CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4kJ•mol^-1，一定可以提高平衡体系中H₂百分含量，又能加快反应速率的措施是（　　）

A. 降低压强

B. 增大水蒸气浓度

C. 加入催化剂

D. 升高温度

Answer 1

反应①CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+3H₂（g）△H=+206.4 kJ•mol^-1，是气体体积增大的吸热反应，
A．降低压强，反应速率减小，平衡逆向进行，氢气百分含量减小，故B错误；
B．增大水蒸气浓度，平衡正向进行，反应速率增大，但平衡体系中H₂百分含量不一定增大，故B错误；
C．加入催化剂，改变反应速率不改变化学平衡，反应速率增大，氢气百分含量不变，故C错误；
D．反应是吸热反应，升高温度，反应速率增大，平衡正向进行，平衡体系中H₂百分含量增大，故D正确．
故选D．