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某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢,设计了如图1所示的装置.(1)检查图1所示装置气密性的方法是.(2)若要比较产生气体的快慢,可以测量相同时间段内产生
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某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢,设计了如图1所示的装置.
![作业帮](http://img.zuoyebang.cc/zyb_8f523634266bf6a5fc3112f6d41d77dd.jpg)
(1)检查图1所示装置气密性的方法是___.
(2)若要比较产生气体的快慢,可以测量相同时间段内产生气体的体积,也可以测量___.
(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示,则t1~t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是___.
(4)已知:①Fe(s)+
O2(g)=FeO(s)△H1=-272.0kJ•mol-1;
②2Al(s)+
O2(g)═Al2O3(s)△H2=-1675.7kJ•mol-1.
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是___.
某同学认为,铝热反应可用于工业炼铁,你的判断是___(填“能”或“不能”),
你的理由是___.
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(1)检查图1所示装置气密性的方法是___.
(2)若要比较产生气体的快慢,可以测量相同时间段内产生气体的体积,也可以测量___.
(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示,则t1~t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是___.
(4)已知:①Fe(s)+
1 |
2 |
②2Al(s)+
3 |
2 |
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是___.
某同学认为,铝热反应可用于工业炼铁,你的判断是___(填“能”或“不能”),
你的理由是___.
▼优质解答
答案和解析
(1)化学实验装置的气密性检验的原理是使装置内外的压强不相等,基本方法是观察气泡或液面变化,该装置利用不漏气装置内的空气受热膨胀,有空气从导管口逸出要检查装置的气密性,可以用手握住锥形瓶,使瓶内的温度升高,压强增大,若气密性良好,则会观察到乙中长导管内的液面会上升,
故答案为:用手捂住锥形瓶,观察乙中长导管内液面是否上升;
(2)比较产生气体的快慢,还可以测定产生相同的氢气所需要的时间,故答案为:产生相同体积的气体所需时间;
(3)金属与酸的反应为放热反应,温度影响反应的速率,温度越高,反应的速率越快,故答案为:反应放热,溶液温度升高使反应速率加快;
(4)①Fe(s)+
O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ•mol-1
②2Al(s)+
O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675.7kJ•mol-1
将方程式②-①×3得2Al(s)+3FeO(s)═Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7 kJ•mol-1,
利用铝热反应在工业上大面积炼铁时,需要消耗冶炼成本更高的Al,冶炼Fe的成本就太高了,
故答案为:2Al(s)+3FeO(s)═Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7 kJ•mol-1;不能;成本太高,无经济利益.
故答案为:用手捂住锥形瓶,观察乙中长导管内液面是否上升;
(2)比较产生气体的快慢,还可以测定产生相同的氢气所需要的时间,故答案为:产生相同体积的气体所需时间;
(3)金属与酸的反应为放热反应,温度影响反应的速率,温度越高,反应的速率越快,故答案为:反应放热,溶液温度升高使反应速率加快;
(4)①Fe(s)+
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②2Al(s)+
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将方程式②-①×3得2Al(s)+3FeO(s)═Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7 kJ•mol-1,
利用铝热反应在工业上大面积炼铁时,需要消耗冶炼成本更高的Al,冶炼Fe的成本就太高了,
故答案为:2Al(s)+3FeO(s)═Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7 kJ•mol-1;不能;成本太高,无经济利益.
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