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如图所示,通电5min后,第③极增重2.16g,同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL,设A池中原混合液的体积为100mL,(1)求通电前A池中原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度.(2)求电解后
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如图所示,通电5min后,第③极增重2.16g,同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL,设A池中原混合液的体积为100mL,
(1)求通电前A池中原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度.______
(2)求电解后A池溶液的pH.______.
(1)求通电前A池中原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度.______
(2)求电解后A池溶液的pH.______.
▼优质解答
答案和解析
由图可知,B装置为电解池,第③极增重2.16g,发生Ag++e-=Ag,n(Ag)=0.02mol,则转移电子为0.02mol,
A池中收集到标准状况下的气体224mL,所以气体的物质的量为
=0.01mol,
A装置中阳极发生4OH--4e-=O2↑+2H2O,转移0.02mol电子生成气体为0.005mol,
所以2H++2e-=H2↑,
0.01 0.005
Cu2++2e-=Cu
0.005 0.01
即Cu2+的物质的量为
mol=0.005mol,
c(Cu2+)=
=0.05mol/L,
故答案为:0.05mol/L;
(2)A装置电解时第二阶段实际上是电解水,第一阶段电解方程式为:2CuSO4+2H2O
2Cu↓+O2↑+2H2SO4,根据铜和氢离子的关系式得氢离子浓度=
=0.1mol/L,所以溶液的pH=1,
故答案为:1.
A池中收集到标准状况下的气体224mL,所以气体的物质的量为
0.224L |
22.4L/mol |
A装置中阳极发生4OH--4e-=O2↑+2H2O,转移0.02mol电子生成气体为0.005mol,
所以2H++2e-=H2↑,
0.01 0.005
Cu2++2e-=Cu
0.005 0.01
即Cu2+的物质的量为
0.02−0.005×2 |
2 |
c(Cu2+)=
0.005mol |
0.1L |
故答案为:0.05mol/L;
(2)A装置电解时第二阶段实际上是电解水,第一阶段电解方程式为:2CuSO4+2H2O
| ||
| ||
0.1L |
故答案为:1.
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