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总结各类物质的通性,每条性质举两个例子,写化学方程式1、非金属2、酸性氧化物3、碱性氧化物4、盐如:金属与非金属单质化合3Fe+2O2=点燃Fe3O4与酸反应与某些盐溶液反应
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总结各类物质的通性,每条性质举两个例子,写化学方程式
1、非金属
2、酸性氧化物
3、碱性氧化物
4、盐
如:金属
与非金属单质化合3Fe+2O2=点燃Fe3O4
与酸反应
与某些盐溶液反应
1、非金属
2、酸性氧化物
3、碱性氧化物
4、盐
如:金属
与非金属单质化合3Fe+2O2=点燃Fe3O4
与酸反应
与某些盐溶液反应
▼优质解答
答案和解析
1、非金属
通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体
氧化性Cl2>Br2>I2>S
氢化物的稳定HCl>H2S>PH3>SiH4
2、酸性氧化物
1.与水反应生成相应的酸(除了二氧化硅SiO2,它不与水反应)
2.与碱反应生成盐和水 SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O
3.与碱性氧化物反应
3、碱性氧化物
跟水反应,生成相应的氢氧化物
Na2O+H2O==2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2
高温下,碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐:
CaO+SiO2==CaSiO3
碱性氧化物与酸性氧化物反应:
Na2O+CO2==Na2CO3
4、盐
1.和酸发生反应[复分解反应]
酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)
这里的盐可以是不溶性盐.
[举例]2HCl+Na2CO3==H2O+CO2↑+2NaCl (碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳)
2.和碱发生反应[复分解反应]
碱(可溶)+盐(可溶)→新碱+新盐
[举例]2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
3.和盐发生反应[复分解反应]
盐(可溶)+盐(可溶)→两种新盐
[举例]CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2
4.和某些金属反应[置换反应]
盐+金属(某些)→新金属+新盐
反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来
[举例]Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
*其他:1.金属氧化物+非金属氧化物→盐
例:MgO+SO2====MgSO3
通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体
氧化性Cl2>Br2>I2>S
氢化物的稳定HCl>H2S>PH3>SiH4
2、酸性氧化物
1.与水反应生成相应的酸(除了二氧化硅SiO2,它不与水反应)
2.与碱反应生成盐和水 SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O
3.与碱性氧化物反应
3、碱性氧化物
跟水反应,生成相应的氢氧化物
Na2O+H2O==2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2
高温下,碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐:
CaO+SiO2==CaSiO3
碱性氧化物与酸性氧化物反应:
Na2O+CO2==Na2CO3
4、盐
1.和酸发生反应[复分解反应]
酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)
这里的盐可以是不溶性盐.
[举例]2HCl+Na2CO3==H2O+CO2↑+2NaCl (碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳)
2.和碱发生反应[复分解反应]
碱(可溶)+盐(可溶)→新碱+新盐
[举例]2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
3.和盐发生反应[复分解反应]
盐(可溶)+盐(可溶)→两种新盐
[举例]CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2
4.和某些金属反应[置换反应]
盐+金属(某些)→新金属+新盐
反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来
[举例]Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
*其他:1.金属氧化物+非金属氧化物→盐
例:MgO+SO2====MgSO3
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