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在273K和1.1kpa的条件下,将2.00g氦气,1.40g氮气和1.60g氧气混合,该混合气体的体积是13.44L但是
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在273K和1.1kpa的条件下,将2.00g氦气,1.40g氮气和1.60g氧气混合,该混合气体的体积是 13.44L 但是
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答案和解析
He的相对原子质量为4
N2的相对分子质量为28
O2的相对分子质量为32
273K和1.1kpa指的就是标准状况了,在标况下,1mol的气体体积约为22.4L
所以算气体的物质的量
2÷4+1.4÷28+1.6÷32=0.6mol
所以0.6*22.4=13.44L
N2的相对分子质量为28
O2的相对分子质量为32
273K和1.1kpa指的就是标准状况了,在标况下,1mol的气体体积约为22.4L
所以算气体的物质的量
2÷4+1.4÷28+1.6÷32=0.6mol
所以0.6*22.4=13.44L
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