（1）反应N2O4（g）⇌2NO2（g）；△H>0的平衡体系中，在298K时，平衡常数为K1，在273K时，平衡常数为K2，在373K时平衡常数为K3，K1、K2、K3之间的数量大小关系是．．（2）在298K时，将0.40mol

Question

（1）反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）；△H>0的平衡体系中，在298K时，平衡常数为K₁，在273K时，平衡常数为K₂，在373K时平衡常数为K₃，K₁、K₂、K₃之间的数量大小关系是___．．
（2）在298K时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/s n/mol	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

20～40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为___mol•L^-1•s^-1；298K时该反应的平衡转化率=___；反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色___（填“变浅”、“变深”或“不变”）；
（3）298K时，反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）；△H<0达到平衡后，根据下列图象判断引起平衡移动的因素及平衡移动的方向：

图（2）平衡将向___方向移动；图（3）引起平衡移动的因素是___，图（4）引起平衡移动的因素是___．

Answer 1

（1）该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方程移动，平衡常数增大，所以K₃>K₁>K₂，
故答案为：K₃>K₁>K₂；
（2）20s时△n（NO₂）=0.24mol，故△n（N₂O₄）=(1)/(2)△n（NO₂）=(1)/(2)×0.24mol=0.12mol，所以a=0.4mol-0.12mol=0.28mol，故20s～40s参加反应的四氧化二氮的物质的量为0.28mol-0.2mol=0.08mol，所以20s-40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为((0.08mol)/(2L))/(20s)=0.002mol/（L•S）；
              N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）
起始（mol）    0.40       0
已转化（mol）  0.30      0.60
平衡（mol）    0.10      0.60
N₂O₄的平衡转化率=(0.30)/(0.40)×100%=75%；
该反应正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，NO₂浓度减小，气体的颜色变浅，
故答案为：0.002；75%；变浅；
（3）根据图（2）可知，t₁时逆反应速率大于正反应速率，所以此时反应逆向进行，由图（3）可知，t₁时正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，所以此时改变的条件是减小压强，由图（4）可知，t₁时正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，此时改变的条件是升高温度，
故答案为：正反应；减小压强，升高温度．