230g氯化钾与70g二氧化锰的混合物受热反应一段时间后,固体质量变为252g1.生成氧气多少克?2.余下固体物质中有哪些物质?各多少克?应该是230g氯酸钾

Question

230g氯化钾与70g二氧化锰的混合物受热反应一段时间后,固体质量变为252g
1.生成氧气多少克?
2.余下固体物质中有哪些物质?各多少克?
应该是230g氯酸钾

Answer 1

230g氯酸钾与70g二氧化锰的混合物受热反应一段时间后,固体质量变为252g.问：
(1).生成氧气多少克?
(2).余下固体物质中有哪些物质?各多少克?
分析(并解)：
写出化学反应方程式,如下：
2 KClO3 == 2 KCl + 3 O2
(加热、气体符号和催化剂 MnO2 从略)
根据质量守恒定律,化学反应生成了气体,可见减少了的质量就是生成的氧气的质量.
所以(1)生成氧气的质量为：
230 + 70 - 252 = 48 (克)
(2)设化学反应消耗的氯酸钾和生成的氯化钾分别为m克和m'克,由化学反应方程式有如下关系：
2 KClO3 2 KCl 3 O2
245 149 96
m m' 48
列比求得
m = 122.5(克),
m' = 74.5(克)
因为m + m' = 197(克) < 230(克)
所以知反应后剩余固体还有氯酸钾,其质量为
230 - 122.5 = 107.5 (克)
可见,剩余固体中还有107.5克氯酸钾,74.5克氯化钾,70克二氧化锰.
得解.