按要求书写热化学方程式：（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式．若9g水蒸气转化成液态水放热22kJ，则反应H2（g）+12O2（g）

Question

按要求书写热化学方程式：
（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式___．若9g水蒸气转化成液态水放热22kJ，则反应H₂（g）+ (1)/(2)O₂（g）═H₂O（l）的△H=___ kJ•mol^-1．
（2）已知稀溶液中，1mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式___．
（3）25^oC、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷（C₄H₁₀）气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO₂通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式___．
（4）已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ•mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1
③H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ•mol^-1
写出由C（s）、H₂（g）和O₂（g）经合生成CH₃COOH（l）的热化学方程式___．
（5）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂（g）与H₂（g）反应生成1mol NH₃（g）的热化学方程式是___．

Answer 1

（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；9g水蒸气转化成液态水放热22kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量22kJ×2=44kJ，即H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ/mol①，H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol②，①+②得，H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）═H₂O（l）△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=-285.8kJ/mol，
故答案为：H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；-285.5；
（2）1mol H₂SO₄溶液与足量 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，反应的反应热为-114.6kJ/mol，中和热为-57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+(1)/(2)H₂SO₄（aq）=(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案为：NaOH（aq）+(1)/(2)H₂SO₄（aq）=(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；
（3）n（CaCO₃）=(25g)/(100g/mol)=0.25mol，
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃+H₂O             
  1          1
0.25mol   0.25mol  
即丁烷燃烧生成的二氧化碳为0.25mol．
2C₄H10+13O₂=8CO₂+10H₂O
2            8
 x          0.25mol             
x=(1)/(16)mol    
因为燃烧(1)/(16)mol的丁烷放出的热量为Q，则丁烷的燃烧热为16Q，
所以表示丁烷燃烧热化学方程式为 C₄H₁₀（g）+(13)/(2)O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-16QkJ/mol，
故答案为：C₄H₁₀（g）+(13)/(2)O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-16QkJ/mol；
（4）已知：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）═H₂O（l ）△H₃=-285.8kJ/mol
利用盖斯定律将②×2+③×2-①可得：
2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）；△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，
所以热化学方程式为2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）△H=-488.3kJ/mol，
故答案为：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）△H=-488.3kJ/mol；
（5）在反应N₂+3H₂⇌2NH₃中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，故热化学方程式是N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．