（I）已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，清写出丙烷燃烧热的热化学方程式；（II）已知下列热化学方程式：①H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ

Question

（I）已知11g丙烷完全燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量为555kJ，清写出丙烷燃烧热的热化学方程式___；
（II）已知下列热化学方程式：
①H₂（g）+ (1)/(2)O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
②H₂（g）+ (1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
③2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
回答下列问题：
（1）C的燃烧热为___；
（2）当18g H₂O液态水变成气态水时，△H=___．
（3）写出表示CO燃烧热的热化学方程式___．

Answer 1

（I）11g丙烷的物质的量为(11g)/(44g/mol)=0.25mol，则1mol丙烷完全燃烧放出的热量为：555kJ×(1mol)/(0.25mol)=2220kJ，则丙烷燃烧的热化学方程式为：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220 kJ•mol^-1，
故答案为：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220 kJ•mol^-1；
（II）（1）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，依据燃烧热概念可知碳的燃烧热为393.5kJ•mol^-1，故答案为：393.5kJ•mol^-1；
（2）已知：①H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1；
②H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1；
依据盖斯定律①-②得到H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44KJ/mol，当18gH₂O液态水变成气态水时吸热44KJ，
故答案为：+44KJ/mol；
（3）已知：③2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1；
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1；
依据盖斯定律④×2-③得到2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△=-676.5KJ/mol；
CO燃烧热的热化学方程式：CO（g）+(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）△=-338.25KJ/mol，
故答案为：CO（g）+(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）△=-338.25KJ/mol．