（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/molH2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ

Question

（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式

H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol

H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol

．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）═H₂O（1）的△H=______kJ•mol^-1．
（2）将用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CH₃OH（甲醇）和O₂，则发生了原电池反应．
写出原电池的负极反应式______．正极反应式______．

Answer 1

（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol  ①
1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.5kJ×18=45kJ，则热化学方程式为：H₂O（g）=H₂O（l）△H=-45kJ/mol ②
由盖斯定律①+②得：H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）═H₂O（l）△H=-（241.8kJ/mol+45kJ/mol）=-286.8kJ/mol，
故答案为：H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；-286.8，
（2）原电池反应的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，放电时，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O，正极氧气得到电子与水生成氢氧根离子，电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，
故答案为：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O；O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．