已知断开1molH-H键要吸收436kJ的能量，断开1molCl-Cl键要吸收243kJ的能量，形成1molH-Cl键要释放432kJ的能量，那么通过计算说明1mol氢气（H2）和1mol氯气（Cl2）反应生成2mol氯化氢（HCl）的反应是

Question

已知断开1mol H-H键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl-Cl键要吸收243kJ的能量，形成1mol H-Cl键要释放432kJ的能量，那么通过计算说明1mol氢气（H₂）和1mol氯气（Cl₂）反应生成2mol氯化氢（HCl）的反应是释放能量还是吸收能量，释放或吸收的能量是多少？

Answer 1

反应H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的焓变=436kJ•mol^-1+243kJ•mol^-1-2×432 kJ•mol^-1=-185kJ•mol^-1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出能量为183KJ，
答：1mol氢气与1mol氯气反应生成2molHCl时释放能量185KJ．