100g碳粉燃烧所得气体中，CO占23、CO2占13体积，且C（s）+12O2（g）=CO（g）△H=-110.35kJ/mol，CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-282.57kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比损失的热量是（）A.784.92kJB.2489.44

Question

100g碳粉燃烧所得气体中，CO占(2)/(3)、CO₂占(1)/(3)体积，且C（s）+(1)/(2)O₂（g）=CO（g）△H=-110.35kJ/mol，
CO（g）+(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.57kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比损失的热量是（　　）
A. 784.92kJ
B. 2489.44 kJ
C. 1569.83kJ
D. 3274.3 kJ

Answer 1

100g碳的物质的量为(100g)/(12g/mol)=(25)/(3)mol，
所以CO的物质的量为(25)/(3)mol×(2)/(3)=(50)/(9)mol，
由于CO（g）+(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.57kJ/mol，所以1molCO燃烧放出的热量为282.57kJ/mol×(50)/(9)mol=1569.83kJ
即100g碳不完全燃烧生成(50)/(9)molCO损失的热量为1569.83kJ，
故选C．