处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体。已知：①CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=－283.0kJ·mol－1②S(g)+O2(g)=SO2(g)H=－296.0kJ·mol－

Question

处理含CO、SO ₂ 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体。已知：
①CO(g)+ O ₂ (g)=CO ₂ (g)     H =－283.0 kJ·mol ^－1
②S(g)+ O ₂ (g)=SO ₂ (g)        H =－296.0 kJ·mol ^－1
下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为566.0 kJ·mol ^－1

B．反应② H <0，所以该反应能自发进行

C．使用催化剂能提高其转化率

D．根据①和②推知总反应为2CO(g)+SO ₂ (g)=S(s)+2CO ₂ (g) △H=－270kJ·mol ^－1

Answer 1

D

燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物尾气燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以CO的燃烧热为283.0 kJ·mol ^－1 ，A不正确。反应能否自发关键是△G＝△H－T·△S＜0，所以放热反应不一定是自发的，B不正确。催化剂不能改变平衡状态，所以转化率是不变的，C不正确。根据盖斯定律可知①×2－②得到2CO(g)+SO ₂ (g)=S(s)+2CO ₂ (g)，所以反应热是－283.0 kJ·mol ^－1 ×2＋296.0 kJ·mol ^－1 ＝－270kJ·mol ^－1 ，D正确。答案选D。