（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．（已知：①CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ•mol-1②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0KJ•mol-1）此反应的热化学

Question

（1）处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．
（已知：①CO（g）+(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0KJ•mol^-1
②S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.0KJ•mol^-1）
此反应的热化学方程式是 ___．
（2）硫-碘循环分解水制氢，主要涉及下列反应：
ⅠSO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI  
Ⅱ2HI═H₂+I₂
Ⅲ2H₂SO₄═2SO₂+O₂+2H₂O
分析上述反应，下列判断正确的是 ___．
a．反应III易在常温下进行b．反应I中SO₂氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H₂Od．循环过程中产生1molO₂的同时产生1molH₂
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，若加入少量下列试剂中的 ___，产生H₂的速率将增大．
a．NaNO₃b．CuSO₄c．Na₂SO₄d．NaHSO₃
（4）以丙烷（C₃H₈）为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O₂和CO₂，负极通人丙烷．电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为 ___．
（5）冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂=8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂上述冶炼过程产生大量SO₂．下列处理SO₂的方案中合理的是 ___（填代号）．
a．高空排放    b．用于制备硫酸  c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃ d．用浓硫酸吸收．

Answer 1

（1）①CO（g）+(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0KJ•mol^-1
②S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.0KJ•mol^-1
将方程式①×2-②得2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=（-283.0KJ•mol^-1）×2-（-296.0KJ•mol^-1）=-270KJ•mol^-1，热化学反应方程式为：2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270KJ•mol^-1，
故答案为：2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270KJ•mol^-1；
（2）a．硫酸常温下稳定，不易分解，故a错误；
b．反应中二氧化硫表现还原性，还原性比HI强，碘单质氧化性大于二氧化硫，故b错误；
c．1molSO₂消耗2molH₂O生成1molH₂SO₄，1molH₂SO₄分解生成1molSO₂与1molH₂O，循环中水的量减少，故应补充水，故c正确；
d．由Ⅲ可知产生lmolO₂的同时产生2molSO₂，由I可知2molSO₂生成4molHI，由Ⅱ可知4molHI分解生成2mol H₂，即循环过程中产生l mol O₂的同时产生2mol H₂，故d错误；
故答案为：c；
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应过程中氢离子浓度减小，反应时溶液中水的电离平衡正向进行；
若加入少量下列试剂中生成氢气反应速率增大，则
a．加入NaNO₃ 溶液相当于稀释溶液浓度减小，反应速率减小，故a不符合；
 b．加入CuSO₄ 溶液，和锌反应生成铜，铜和锌在稀硫酸溶液中形成原电池反应，生成氢气速率增大，故b符合；
c．加入Na₂SO₄溶液相当于稀释溶液浓度减小，反应速率减小，故c不符合；
d．加入NaHSO₃ 溶液会消耗硫酸，生成氢气的反应速率减小，故d不符合；
故答案为：b．
（4）负极通入丙烷，碳元素的化合价升高，电池的正极通入O₂，氧元素的化合价降低，即丙烷与氧气反应生成二氧化碳和水，则电池的总反应为C₃H₈+5O₂═3CO₂+4H₂O；
故答案为：C₃H₈+5O₂=3CO₂+4H₂；
（5）冶炼过程产生大量SO₂．分析下列处理方案：
a．二氧化硫是污染性气体，高空排放会污染空气，处理不合理，故a错误；                  
b．可以利用吸收二氧化硫生成硫酸，用于制备硫酸，故b合理；
c．用纯碱溶液吸收二氧化硫可以制Na₂SO₄，故c合理；
d．用浓硫酸不能吸收二氧化硫，故d不合理；
故答案为：b、c．