（1）浙江大学用甲醇、CO、O2在常压、某温度和催化剂的条件下合成碳酸二甲酯（DMC）的研究开发．已知：ⅰ．CO的燃烧热：△H=-283.0kJ•mol-1；ⅱ．2CH3OH（g）+CO2（g）⇌CH3OCOOCH3（g）+H2O（g

Question

（1）浙江大学用甲醇、CO、O₂在常压、某温度和催化剂的条件下合成碳酸二甲酯（DMC）的研究开发．已知：
ⅰ． CO的燃烧热：△H=-283.0kJ•mol^-1；
ⅱ． 2CH₃OH（g）+CO₂ （g）⇌CH₃OCOOCH₃ （g）+H₂O（g）△H=-15.5kJ•mol^-1
则2CH₃OH（g）+CO（g）+ (1)/(2)O₂（g）⇌CH₃OCOOCH₃ （g）+H₂O（g）△H=___．
该反应平衡常数K的表达式为：___．
（2）甲醇也是制备甲酸的一种重要原料．某温度时，将10mol甲酸钠（HCOONa）溶于水，溶液显碱性，向该溶液中滴加1L某浓度的甲酸，使溶液呈中性，则滴加甲酸的过程中水的电离平衡将___（填“正向”、“逆向”或“不”） 移动，此中性溶液中离子浓度由大到小的顺序为：___．

Answer 1

（1））ⅰ．CO的标准燃烧热：-283.0kJ•mol^-1，所以CO（g）+(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1 ，
ⅱ． 2CH₃OH（g）+CO₂ （g）⇌CH₃OCOOCH₃ （g）+H₂O（g）△H=-15.5kJ•mol^-1，利用盖斯定理将ⅰ+ⅱ可得2CH₃OH（g）+CO（g）+(1)/(2)O₂（g）⇌CH₃OCOOCH₃ （g）+H₂O（g）△H=-298.5kJ•mol^-1，
K=(c(CH3OCOOCH3)•c(H2O))/(c2(CH3OH)•c(CO)•c(1)/(2)(O2))，
故答案为：-298.5kJ•mol^-1；(c(CH3OCOOCH3)•c(H2O))/(c2(CH3OH)•c(CO)•c(1)/(2)(O2))；
（2）滴加甲酸，水解程度减小，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，中性溶液中C（Na⁺）=C（HCOO^-）、C（H⁺）=C（OH^-），且C（Na⁺）=C（HCOO^-）>C（H⁺）=C（OH^-），
故答案为：逆向；C（Na⁺）=C（HCOO^-）>C（H⁺）=C（OH^-）．