（1）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ•mol-1．相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，甲烷的燃烧热是多少？（2）现有CO和CH4组成的混

Question

（1）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ•mol^-1．相同条件下，若2mol CH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，甲烷的燃烧热是多少？
（2）现有CO和CH₄组成的混合气体共0.75mol，完全燃烧生成二氧化碳气体和18g液态水，求放出热量有多少？

Answer 1

（1）CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，2molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为283kJ×6.3=1782.9kJ，故甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂ （g）=CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-891.45kJ/mol，因此甲烷的燃烧热为891.45 kJ•mol^-1，
答：甲烷的燃烧热为891.45 kJ•mol^-1；
（2）18克液态水的物质的量n=(m)/(M)=(18g)/(18g/mol)=1mol，根据H原子守恒可知n（CH₄）=(1mol×2)/(4)=0.5mol，故n（CO）=0.75mol-0.5mol=0.25mol，因此放出的热量为0.5mol×891.45 kJ•mol^-1+0.25mol×283kJ•mol^-1=516.5kJ，
答：放出热量为516.5kJ．