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合成氨原料气H2可通过CO和水蒸气在一定条件下反应制得．（1）已知CO和H2的燃烧热分别是283.0kJ/mol、285.8kJ/mol，lg液态水变成水蒸气时要吸收2.44kJ的热量；则该反应的热化学方程式为．（2）
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合成氨原料气H2可通过CO和水蒸气在一定条件下反应制得．
（1）已知CO和H2的燃烧热分别是283.0kJ/mol、285.8kJ/mol，lg液态水变成水蒸气时要吸收2.44kJ的热量；则该反应的热化学方程式为___．
（2）该反应随温度升高正、逆反应平衡常数的变化曲线如图所示，表示K正的曲线为___（选填“A”或“B”），理由是___．
（3）T1℃时，向容积固定为5L的容器中充入2mol水蒸气和3molCO，发生上述反应达平衡，则平衡时水蒸气的转化率是___（填字母）
（4）保持温度为T1℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入恒容容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是___（填字母）
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a molH2
d．混合气中 n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=9：4：6：6
（5）某工业合成氨的原料气组成为：H240%、N220%、CO30%、CO210% （均为体积分数）．向上述原料气中加入水蒸气，以除去其中的CO．己知不同温度下的反应物投料比[
]，平衡时混合气体中CO的体积分数如表所示：
①T2、T3、T4的大小关系为___，判断的理由是___．
②维持温度不变，若要使CO的转化率升高，可以改变的条件是___．
③温度为T3℃、
=1时，变换后的平衡混合气体中H2的体积分数是___．
（1）已知CO和H2的燃烧热分别是283.0kJ/mol、285.8kJ/mol，lg液态水变成水蒸气时要吸收2.44kJ的热量；则该反应的热化学方程式为___．
（2）该反应随温度升高正、逆反应平衡常数的变化曲线如图所示，表示K正的曲线为___（选填“A”或“B”），理由是___．
（3）T1℃时，向容积固定为5L的容器中充入2mol水蒸气和3molCO，发生上述反应达平衡，则平衡时水蒸气的转化率是___（填字母）
（4）保持温度为T1℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入恒容容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是___（填字母）
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a molH2
d．混合气中 n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=9：4：6：6
（5）某工业合成氨的原料气组成为：H240%、N220%、CO30%、CO210% （均为体积分数）．向上述原料气中加入水蒸气，以除去其中的CO．己知不同温度下的反应物投料比[
| n(H20) |
| n(C0) |
| CO体积分数% 投料比 | 温度/℃ | ||||||
| 200 | T2 | T3 | T4 | ||||
| 1 | 1.70 | 2.73 | 6.00 | 7.85 | ||
| 3 | 0.21 | 0.30 | 0.84 | 1.52 | |||
| 5 | 0.02 | 0.06 | 0.43 | 0.80 | |||
②维持温度不变，若要使CO的转化率升高，可以改变的条件是___．
③温度为T3℃、
| n(H20) |
| n(C0) |
▼优质解答
答案和解析
（1）根据CO和H2的燃烧热分别是283.0kJ/mol、285.8kJ/mol，lg液态水变成水蒸气时要吸收2.44kJ的热量；可得①CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1，
②H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8•mol -1，
③H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，
根据盖斯定律①-②-③可得CO（g）+H2O（g）=CO2 （g）+H2 （g）△H=-41.12 kJ/mol；
故答案为：CO（g）+H2O（g）=CO2 （g）+H2 （g）△H=-41.12 kJ/mol；
（2）正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆向移动，K值减小，曲线为B；
故答案为：B；正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆向移动，K值减小；
（3）容积固定为5L的容器，设平衡时水蒸气的转化率为a，列三段式：
CO（g）+H2O（g）=CO2 （g）+H2 （g）
起始（mol/L）：0.6 0.4 0 0
转化（mol/L）：0.4a 0.4a 0.4a 0.4a
平衡（mol/L）：0.6-0.4a 0.4-0.4a 0.4a 0.4a
根据图可知T1℃时，K=
=1，解得，a=0.6=60%；
故答案为：60%；
（4）反应 CO（g）+H2O（g）=CO2 （g）+H2 （g）：
a．该反应是气体体积不变，任何时刻容器内压强都一样，故a错误；
b．混合气体总质量不变，恒容容器体积不变，根据ρ=
混合气体的密度不改变，故b错误；
c．单位时间内生成a mol CO2说明生成了a mol的H2，同时消耗a molH2，说明正逆反应速率相等，故c正确；
d．混合气中 n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=9：4：6：6，设容器体积为V，则此时Qc=
=1=K，反应在平衡状态，故d正确；
故答案为：c d；
（5）①该反应正向为放热反应，在其他条件不变的条件下，升高温度，平衡逆向移动，CO的体积分数会增大，所以T2<T3<T4；
故答案为；T2<T3<T4；该反应正向为放热反应，在其他条件不变的条件下，升高温度，平衡逆向移动，CO的体积分数会增大，所以T2<T3<T4；
②维持温度不变，要使CO的转化率升高，可用加水/增大H2O和CO投料比/减小生成物浓度（分离出产物）；
故答案为：加水/增大H2O和CO投料比/减小生成物浓度（分离出产物）；
③反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）中，反应恰好气体的体积不变，则反应过程中气体的总体积不变，设反应前气体总体积为V，则CO的体积为30%VL=0.3VL，二氧化碳的体积为：10V%=0.1V，
由于
=1，则加入的水蒸气的体积为30%V，反应达到平衡时气体总体积为：V+0.3V=1.3V，
温度为300℃达到平衡时CO的体积分数为6%，则反应消耗的CO=生成的H2的体积=0.3V-1.3V×6%=0.222V，达到平衡时H2的体积分数为
×100%=47.8%；
故答案为：47.8%．
| 1 |
| 2 |
②H2（g）+
| 1 |
| 2 |
③H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，
根据盖斯定律①-②-③可得CO（g）+H2O（g）=CO2 （g）+H2 （g）△H=-41.12 kJ/mol；
故答案为：CO（g）+H2O（g）=CO2 （g）+H2 （g）△H=-41.12 kJ/mol；
（2）正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆向移动，K值减小，曲线为B；
故答案为：B；正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆向移动，K值减小；
（3）容积固定为5L的容器，设平衡时水蒸气的转化率为a，列三段式：
CO（g）+H2O（g）=CO2 （g）+H2 （g）
起始（mol/L）：0.6 0.4 0 0
转化（mol/L）：0.4a 0.4a 0.4a 0.4a
平衡（mol/L）：0.6-0.4a 0.4-0.4a 0.4a 0.4a
根据图可知T1℃时，K=
| 0.4a×0.4a |
| (0.6-0.4a)×(0.4-0.4a) |
故答案为：60%；
（4）反应 CO（g）+H2O（g）=CO2 （g）+H2 （g）：
a．该反应是气体体积不变，任何时刻容器内压强都一样，故a错误；
b．混合气体总质量不变，恒容容器体积不变，根据ρ=
| m |
| V |
c．单位时间内生成a mol CO2说明生成了a mol的H2，同时消耗a molH2，说明正逆反应速率相等，故c正确；
d．混合气中 n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=9：4：6：6，设容器体积为V，则此时Qc=
| (6÷V)×(6÷V) |
| (9÷V)×(4÷V) |
故答案为：c d；
（5）①该反应正向为放热反应，在其他条件不变的条件下，升高温度，平衡逆向移动，CO的体积分数会增大，所以T2<T3<T4；
故答案为；T2<T3<T4；该反应正向为放热反应，在其他条件不变的条件下，升高温度，平衡逆向移动，CO的体积分数会增大，所以T2<T3<T4；
②维持温度不变，要使CO的转化率升高，可用加水/增大H2O和CO投料比/减小生成物浓度（分离出产物）；
故答案为：加水/增大H2O和CO投料比/减小生成物浓度（分离出产物）；
③反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）中，反应恰好气体的体积不变，则反应过程中气体的总体积不变，设反应前气体总体积为V，则CO的体积为30%VL=0.3VL，二氧化碳的体积为：10V%=0.1V，
由于
| n(H2O) |
| n(CO) |
温度为300℃达到平衡时CO的体积分数为6%，则反应消耗的CO=生成的H2的体积=0.3V-1.3V×6%=0.222V，达到平衡时H2的体积分数为
| 0.222V+0.4V |
| 1.3V |
故答案为：47.8%．
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